Ποιο από τα ακόλουθα μόρια θα είχε τις πιο ασυμμετρικές ελκυστικές δυνάμεις BR2 H2O HF F2 H2;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποιο μόριο έχει τις πιο ασυμμετρικές ελκυστικές δυνάμεις:

Κατανόηση ελκυστικών δυνάμεων

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF): Παρόν σε όλα τα μόρια. Προκύπτουν από προσωρινά, προκληθείσα διπόλια. Μεγαλύτερα, πιο πολωμένα μόρια έχουν ισχυρότερη LDF.

* Δυνάμεις διπόλης: Παρουσιάζονται σε πολικά μόρια (μόρια με μόνιμη διπολική στιγμή). Όσο πιο πολικό είναι το μόριο, τόσο ισχυρότερες είναι οι δυνάμεις του διπόλου.

* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου που συμβαίνει όταν το υδρογόνο συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το φθορίνη ή το άζωτο.

Ανάλυση των μορίων

1. BR2 (βρωμίνη): Μηπολική, μόνο LDF.

2. H2O (νερό): Εξαιρετικά πολικές, ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και δεσμός υδρογόνου.

3. HF (φθορίδιο υδρογόνου): Πολικές, ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και δεσμού υδρογόνου.

4. f2 (φθορίου): Μηπολική, μόνο LDF.

5. H2 (υδρογόνο): Μηπολική, μόνο LDF.

Συμπέρασμα

* H2O και HF έχουν τις πιο ασύμμετρες ελκυστικές δυνάμεις λόγω της ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου και των αλληλεπιδράσεων διπολικής-δίπολης. Παρουσιάζουν μια σημαντικά ισχυρότερη έλξη σε σύγκριση με τα άλλα μόρια που έχουν μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

Βασικό σημείο: Η συμμετρία στο σχήμα του μορίου και η παρουσία εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικών ατόμων συμβάλλουν σε ασύμμετρες ελκυστικές δυνάμεις.