Εάν ένα διάλυμα θεωρείται βασικό αληθές για τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου;
Εάν ένα διάλυμα θεωρείται βασικό, τότε η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου ([OH-]) είναι υψηλότερη από τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου ([Η+]).
Εδώ είναι γιατί:
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή τη βασικότητα ενός διαλύματος. Ένα ρΗ 7 είναι ουδέτερο, κάτω από 7 είναι όξινο, και πάνω από 7 είναι βασικό.
* Σχέση μεταξύ [Η+] και [oh-] :Σε κάθε υδατικό διάλυμα, το προϊόν της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου και της συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου είναι πάντα μια σταθερή τιμή, γνωστό ως προϊόν ιόντων νερού (KW). Στους 25 ° C, kW =1 x 10^-14.
* Βασικές λύσεις :Σε μια βασική λύση, το [OH-] είναι υψηλότερο από το [Η+]. Αυτό σημαίνει ότι το pH είναι πάνω από 7.
Παράδειγμα:
Ένα διάλυμα με ρΗ 11 θα είχε υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου από τα ιόντα υδρογόνου.
