Η κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων υποδεικνύει έναν ιοντικό δεσμό;
Εδώ είναι η κατανομή:
* ομοιοπολικός δεσμός: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα μια ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων, σχηματίζοντας ένα μόριο.
* Ιονικός δεσμός: Ένα άτομο μεταφορές Ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύονται μεταξύ τους. Αυτή η μεταφορά δημιουργεί μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη, σχηματίζοντας μια ένωση.
Παραδείγματα:
* ομοιοπολικός δεσμός: Στο νερό (H₂O), τα άτομα υδρογόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια με το άτομο οξυγόνου.
* Ιονικός δεσμός: Στο τραπέζι αλάτι (NaCl), το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο (CL), σχηματίζοντας ιόντα Na⁺ και Cl⁻, τα οποία στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους.
Βασική διαφορά: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν κοινή χρήση Τα ηλεκτρόνια, ενώ οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρόνια.
