Στα τρία μόρια O2 HCl και F2 Τι άτομο θα έχει μερική αρνητική φόρτιση;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τις μερικές αρνητικές χρεώσεις σε O2, HCL και F2:

Κατανόηση της ηλεκτροαρνητικότητας

Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όσο πιο ηλεκτροαρνητικό είναι ένα άτομο, τόσο περισσότερο τραβάει την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς τον εαυτό του.

* o2 (αέριο οξυγόνου): Τα άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Δεδομένου ότι μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου, δεν υπάρχει μερικό θετικό ή αρνητικό φορτίο είτε σε άτομο οξυγόνου.

* HCl (υδρογόνο χλωριούχο): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Επομένως, το άτομο χλωρίου θα έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άτομο υδρογόνου θα έχει ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).

* F2 (αέριο φθορίου): Τα άτομα φθορίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Παρόμοια με το O2, δεν υπάρχει μερικό θετικό ή αρνητικό φορτίο ούτε σε άτομο φθορίου.

Περίληψη

* o2: Δεν υπάρχουν μερικές χρεώσεις.

* hcl: Το χλώριο (CL) έχει μερική αρνητική φόρτιση.

* f2: Δεν υπάρχουν μερικές χρεώσεις.