16 της αμμωνίας παρήχθησαν από τη διαδικασία Haber πόσα λίτρα υδρογόνο χρησιμοποιήθηκαν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η διαδικασία Haber αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη ισορροπημένη χημική εξίσωση:
N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
Αυτό μας λέει ότι για κάθε 2 γραμμομορείς αμμωνίας (NH₃) που παράγονται, χρειαζόμαστε 3 γραμμομονείς υδρογόνου (H₂).
2. ΜΟΝΑΔΑ ΑΜΜΙΑ
* Πρέπει να μετατρέψουμε τη δεδομένη μάζα αμμωνίας (16 g) σε moles.
* Η μοριακή μάζα αμμωνίας (NH₃) είναι 17 g/mol (14 g/mol για Ν + 3 g/mol για Η).
* Moles αμμωνίας =(16 g) / (17 g / mol) =0,94 moles
3. ΜΟΝΑΔΑ Υδρογόνου
* Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση, μπορούμε να βρούμε τα χρονοδιαγράμματα του υδρογόνου που χρησιμοποιούνται:
* (0,94 moles nh₃) * (3 moles h₂ / 2 moles nh₃) =1,41 moles h ₂
4. Όγκος υδρογόνου
* Πρέπει να υποθέσουμε μια τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP) για να μετατρέψουμε τα γραμμομοχεία υδρογόνου σε λίτρα. Στο STP (0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 λίτρα.
* Όγκος υδρογόνου =(1,41 moles h₂) * (22,4 L/mol) = 31,6 l
Επομένως, χρησιμοποιήθηκαν περίπου 31,6 λίτρα υδρογόνου κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
