Ποια είναι η αλλαγή ενθαλπίας για να καίει 37,5 g αμμωνίας;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση της αμμωνίας είναι:
4 NH₃ (g) + 3 o₂ (g) → 2 n₂ (g) + 6 h₂o (l)
2. Ενθαλπία καύσης:
Η τυπική ενθαλπία της καύσης (ΔH °) για την αμμωνία είναι -906 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι όταν 1 mole της αμμωνίας καίει εντελώς, 906 kJ θερμότητας απελευθερώνεται.
3. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:
* Μοριακή μάζα NH₃ =14,01 g/mol (n) + 3 (1,01 g/mol) (h) =17,04 g/mol
* Moles του NH₃ =(37,5 g) / (17,04 g / mol) =2,20 mol mol
4. Υπολογίστε την αλλαγή ενθαλπίας:
Δεδομένου ότι η ενθαλπία της καύσης δίνεται ανά mole, μπορούμε να υπολογίσουμε την αλλαγή ενθαλπίας για 2,20 moles:
Αλλαγή ενθαλπίας =(2,20 mol NH₃) × (-906 kJ/mol NH₃) = -1993.2 kJ
Επομένως, η αλλαγή ενθαλπίας για να καίει 37,5 g αμμωνίας είναι -1993,2 kJ. Το αρνητικό σημάδι υποδεικνύει ότι η αντίδραση είναι εξωθερμική (απελευθερώνει θερμότητα).
