Ποια είναι η χημική συμπεριφορά διαφορετικών στοιχείων και από τι καθορίζεται;
Η χημική συμπεριφορά των στοιχείων:μια ιστορία ηλεκτρονίων
Η χημική συμπεριφορά των στοιχείων προσδιορίζεται κυρίως από τη διάταξη των ηλεκτρονίων στα άτομα τους . Εδώ είναι μια κατανομή:
1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* Επίπεδα ενέργειας και τροχιακά: Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας και τροχιακά μέσα σε ένα άτομο. Το εξωτερικό επίπεδο ενέργειας είναι ζωτικής σημασίας για τη χημική σύνδεση.
* ηλεκτρόνια σθένους: Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους. Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια που συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.
* Περιοδικές τάσεις: Ο περιοδικός πίνακας οργανώνει στοιχεία με τον αυξανόμενο ατομικό αριθμό τους. Αυτή η διάταξη αντικατοπτρίζει επίσης τις τάσεις στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε προβλέψιμα πρότυπα στη χημική συμπεριφορά.
2. Χημική αντιδραστικότητα:
* μέταλλα: Τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια σθένους, σχηματίζοντας θετικά ιόντα (κατιόντα) και ενεργώντας ως παράγοντες αναγωγής.
* Μη μετάλλια: Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια σθένους, σχηματίζοντας αρνητικά ιόντα (ανιόντα) και ενεργώντας ως οξειδωτικοί παράγοντες.
* Metalloids: Παρουσιάζουν ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών, που παρουσιάζουν μεταβλητή χημική συμπεριφορά.
* ευγενή αέρια: Έχετε ένα πλήρες εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πολύ αντιδραστικά (αδρανής).
3. Τύποι χημικών δεσμών:
* Ιονικά ομόλογα: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων (κατιόντα και ανιόντες). Αυτό συμβαίνει συνήθως μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Που σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει συνήθως μεταξύ των μη μεταλλικών.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Ένας ειδικός τύπος συγκόλλησης σε μέταλλα, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε όλη τη δομή.
4. Παράγοντες που επηρεάζουν τη χημική συμπεριφορά:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Η υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα υποδεικνύει την τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια και να σχηματιστεί ανιόντα.
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Η χαμηλή ενέργεια ιονισμού υποδεικνύει την τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν κατιόντα.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Η μεταβολή της ενέργειας όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα άτομο. Η υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων υποδεικνύει την τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια και να σχηματιστεί ανιόντα.
Συνοπτικά:
Η χημική συμπεριφορά ενός στοιχείου καθορίζεται από τη διάταξη των ηλεκτρονίων του, ιδιαίτερα τα ηλεκτρόνια σθένους του. Αυτό καθορίζει την τάση του να κερδίζει, να χάνει ή να μοιράζεται ηλεκτρόνια σε χημικές αντιδράσεις. Η κατανόηση των περιοδικών τάσεων, της ηλεκτροαρνητικότητας, της ενέργειας ιονισμού και της συγγένειας ηλεκτρονίων βοηθά στην πρόβλεψη και την εξήγηση της χημικής συμπεριφοράς.
