Γιατί η αμμωνία δέχεται ιόντα Η στο νερό;
* Lone ζεύγος ηλεκτρονίων: Η αμμωνία έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο του αζώτου. Αυτό το μοναδικό ζευγάρι είναι ιδιαίτερα διαθέσιμο για τη σύνδεση.
* H⁺ ιόν έλξη: Όταν η αμμωνία βρίσκεται στο νερό, συναντά ιόντα Η (πρωτόνια) που απελευθερώνεται από τον αυτο -ορισμό του νερού (h₂o ⇌ h⁺ + oh⁻). Το μοναδικό ζευγάρι στην αμμωνία προσελκύει το θετικά φορτισμένο ιόν H⁺.
* σχηματισμός ιόντων αμμωνίου: Το μοναδικό ζεύγος σε άζωτο σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων με το ιόν Η, με αποτέλεσμα το σχηματισμό του ιόντος αμμωνίου (NH₄⁺).
Η αντίδραση:
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)
Βασικά σημεία:
* Αυτή η αντίδραση δείχνει ότι η αμμωνία δρα ως βάση αποδέχοντας ένα πρωτόνιο (H⁺) από το νερό, οδηγώντας στο σχηματισμό ιόντων υδροξειδίου (OH⁻).
* Η ισορροπία αυτής της αντίδρασης βρίσκεται ελαφρώς προς τα αριστερά, πράγμα που σημαίνει ότι η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση.
* Η παρουσία ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺) σε διάλυμα είναι ένα χαρακτηριστικό της αμμωνίας που δρουν ως βάση.
Συνοπτικά, το μοναδικό ζευγάρι ηλεκτρονίων της αμμωνίας προσελκύει εύκολα ιόντα Η από τα γύρω μόρια του νερού, καθιστώντας την βάση Brønsted-Lowry. Αυτή η διαδικασία οδηγεί στο σχηματισμό ιόντων αμμωνίου και σε ένα ελαφρώς βασικό διάλυμα.
