Όταν τα μη μέταλλα αντιδρούν με το μέταλλο κάνει μια ιοντική ένωση;
Εδώ είναι γιατί:
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
Όταν ένα μέταλλο και μη μέταλλο αντιδρούν, το μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια στο μη μέταλλο άτομο, δημιουργώντας ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτό το αξιοθέατο συγκρατεί τα ιόντα σε μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος, σχηματίζοντας μια ιοντική ένωση.
Παράδειγμα:
* Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο.
* Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+).
* Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν χλωριούχου (cl-).
* Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον και σχηματίζουν το χλωριούχο ιοντικό ένωση νατρίου (NaCl), επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
Εξαιρέσεις:
Ενώ οι περισσότερες αντιδράσεις μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις, υπάρχουν εξαιρέσεις:
* Μεταβατικά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ενώσεις με ιοντικό και ομοιοπολικό χαρακτήρα, ανάλογα με το μη μέταλλο που εμπλέκεται.
* Μερικοί συνδυασμοί μετάλλων-εμετρικών Μπορεί να σχηματίσει ομοιοπολικές ενώσεις, ειδικά όταν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο στοιχείων είναι μικρή.
Συνολικά, οι ιοντικές ενώσεις είναι το πιο συνηθισμένο αποτέλεσμα των αντιδράσεων μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
