Το υδροξείδιο του αλουμινίου αντιδρά με νιτρικό οξύ για να σχηματίσει νιτρικό αλουμίνιο και νερό ποια μάζα μπορεί να σχηματιστεί από την αντίδραση 15,0 g υπερβολικού οξέος;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Al (oh) ₃ (s) + 3hno₃ (aq) → al (no₃) ₃ (aq) + 3H₂o (l)
2. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του νιτρικού οξέος (HNO₃):
* Θα χρειαστείτε τη μοριακή μάζα του HNO₃:1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) =63 g/mol
* Moles του HnO₃ =μάζα / μοριακή μάζα =15,0 g / 63 g / mol =0,238 mol
3. Προσδιορίστε τα μολυσμένα νιτρικά αλουμινίου (AL (NO₃) ₃) που παράγονται:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 3:1 mole μεταξύ HNO₃ και AL (NO₃) ₃.
* Moles του aL (no₃) ₃ =(0.238 mol hno₃) * (1 mol al (no₃) ₃ / 3 mol hno₃) =0.0793 mol al (no₃) ₃
4. Υπολογίστε τη μάζα νιτρικού αλουμινίου:
* Μοριακή μάζα AL (NO₃) ₃ =27 (AL) + 3 * 14 (N) + 9 * 16 (O) =213 g/mol
* Μάζα al (no₃) ₃ =moles * molar mass =0,0793 mol * 213 g/mol = 16,9 g
Ως εκ τούτου, 16,9 g νιτρικού αλουμινίου μπορούν να σχηματιστούν με την αντίδραση 15,0 g περίσσειας νιτρικού οξέος.
