Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα L

Αυτό το λεξικό χημείας προσφέρει τους ορισμούς της χημείας που ξεκινούν με το γράμμα L. Αυτοί οι όροι του γλωσσαρίου χρησιμοποιούνται συνήθως στη χημεία και τη χημική μηχανική. Κάντε κλικ στο παρακάτω γράμμα για να βρείτε τους όρους και τους ορισμούς που ξεκινούν με αυτό το γράμμα.

A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z

αστάθετο σύμπλεγμα – Ένα ασταθές σύμπλοκο είναι ένα σύμπλοκο ιόν που φθάνει γρήγορα σε ισορροπία με τους συνδέτες σε ένα περιβάλλον διάλυμα.

λανθανίδες – Στοιχεία με ατομικούς αριθμούς 58-71 (αν και υπάρχει κάποια διαφωνία για το πού ακριβώς αρχίζουν και που τελειώνουν οι λανθανίδες!). Η σειρά λανθανιδών είναι η ομάδα στοιχείων στα οποία συμπληρώνεται το υποεπίπεδο 4f. Δείτε την ενότητα για τις λανθανίδες για περισσότερες πληροφορίες.
Γνωστό και ως:μέταλλα σπανίων γαιών, στοιχεία σπανίων γαιών, στοιχεία κοινών γαιών.
Παραδείγματα:Το ευρώπιο, το λανθάνιο, το δυσπρόσιο και το έρβιο είναι όλα στοιχεία λανθανιδίου.

λανθάνιο – Το λανθάνιο είναι το όνομα του στοιχείου λανθανίδης με ατομικό αριθμό 57 και αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο La.

ενέργεια πλέγματος – Η ενέργεια του πλέγματος είναι η ΔH (αλλαγή ενθαλπίας) για τη διαδικασία κατά την οποία τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στην αέρια φάση συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα ιοντικό πλέγμα στη στερεά φάση.

σημείο πλέγματος – Τα σημεία πλέγματος είναι οι θέσεις που καταλαμβάνουν τα άτομα σε μια μονάδα κρυσταλλικής κυψέλης.

νόμος – Ένας νόμος στην επιστήμη είναι ένας γενικευμένος κανόνας που εξηγεί ένα σύνολο παρατηρήσεων με τη μορφή λεκτικής ή μαθηματικής δήλωσης. Οι επιστημονικοί νόμοι συνεπάγονται αιτία και αποτέλεσμα μεταξύ των παρατηρούμενων στοιχείων και πρέπει πάντα να ισχύουν υπό τις ίδιες συνθήκες. Οι επιστημονικοί νόμοι δεν προσπαθούν να εξηγήσουν το «γιατί» συμβαίνει το παρατηρούμενο συμβάν, αλλά μόνο ότι το γεγονός συμβαίνει στην πραγματικότητα με τον ίδιο τρόπο ξανά και ξανά.

Νόμος της Χημικής Ισορροπίας – Ο Νόμος της Χημικής Ισορροπίας είναι μια σχέση που δηλώνει ότι σε ένα μείγμα αντίδρασης σε ισορροπία, υπάρχει μια συνθήκη (που δίνεται από τη σταθερά ισορροπίας, Kc) που σχετίζεται με τις συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και των προϊόντων. Για την αντίδραση aA(g) + bB(g) ↔ cC(g) + dD(g), Kc =[ C ]·[ D ] / [ A ]·[ B ].

Νόμος του συνδυασμού όγκων – Ο νόμος του συνδυασμού όγκων είναι μια σχέση που δηλώνει ότι οι σχετικοί όγκοι των αερίων σε μια χημική αντίδραση υπάρχουν σε αναλογία μικρών ακεραίων (υποθέτοντας ότι όλα τα αέρια βρίσκονται στην ίδια θερμοκρασία και πίεση).
Γνωστός και ως:Νόμος του Gay-Lussac
Παραδείγματα:Στην αντίδραση
2 H₂ (ζ) + O₂ (ζ) → 2 H₂ O(g)
2 τόμοι H₂ αντιδρούν με 1 τόμο O₂ για την παραγωγή 2 τόμων H₂ O.

Νόμος για τη διατήρηση της ενέργειας – Ο νόμος διατήρησης της ενέργειας είναι ένας νόμος που δηλώνει ότι η ενέργεια δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί αλλά μπορεί να αλλάξει από τη μια μορφή στην άλλη.

Νόμος για τη διατήρηση της μάζας – Ο νόμος της διατήρησης της μάζας είναι μια σχέση που δηλώνει ότι σε μια χημική αντίδραση, η μάζα των προϊόντων ισούται με τη μάζα των αντιδρώντων.

Νόμος της σταθερής σύνθεσης – Ο νόμος της σταθερής σύνθεσης είναι ένας νόμος της χημείας που δηλώνει ότι τα δείγματα μιας καθαρής ένωσης περιέχουν πάντα τα ίδια στοιχεία στην ίδια αναλογία μάζας.
Γνωστός και ως:Νόμος καθορισμένων αναλογιών

Νόμος των καθορισμένων αναλογιών – Ο νόμος των καθορισμένων αναλογιών είναι ένα άλλο όνομα για τον νόμο της σταθερής σύνθεσης. Δείτε τον παραπάνω ορισμό.

Νόμος των πολλαπλών αναλογιών – Νόμος που λέει ότι όταν τα στοιχεία συνδυάζονται, το κάνουν με την αναλογία μικρών ακέραιων αριθμών (υποθέτοντας ότι έχουν τον ίδιο τύπο χημικών δεσμών).
Γνωστός και ως:Νόμος του Ντάλτον, αν και αυτός ο όρος συνήθως αναφέρεται στο νόμο της μερικής πίεσης.
Παραδείγματα:Ο άνθρακας και το οξυγόνο αντιδρούν για να σχηματίσουν CO ή CO₂ , αλλά όχι CO_1.6 .

λαυρένιο – Lawrencium είναι το όνομα του στοιχείου ακτινίδης με ατομικό αριθμό 103 και αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο Lr.

προηγείται – Μόλυβδος είναι το όνομα του μεταλλικού στοιχείου με ατομικό αριθμό 36 και αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο Kr.

αποχώρηση από την ομάδα – Η αποχωρούσα ομάδα αναφέρεται σε άτομο ή ομάδα ατόμων που αφαιρούνται από το υπόλοιπο μόριο. Όταν αφαιρεθεί η αποχωρούσα ομάδα, η ομάδα παίρνει το ζεύγος ηλεκτρονίων που σχημάτιζε προηγουμένως τον δεσμό στο σημείο διάσπασης. Η αποχωρούσα ομάδα είναι επίσης γνωστή ως πυρηνόφυγας και συνήθως συντομεύεται ως LG. Η αποχωρούσα ομάδα μπορεί επίσης να εφαρμοστεί στην αφαίρεση ατόμων από ένα πρωτόνιο. Οι αποχωρούσες ομάδες αυτού του τύπου είναι συζευγμένες βάσεις του οξέος που παρείχε το πρωτόνιο.

Η Αρχή του Le Chatelier – Η Αρχή του Le Chatelier είναι η αρχή όταν εφαρμόζεται μια τάση σε ένα χημικό σύστημα σε κατάσταση ισορροπίας, η ισορροπία θα μετατοπιστεί για να ανακουφιστεί η πίεση. Το άγχος μπορεί να σημαίνει πολλά πράγματα:αλλαγές στη συγκέντρωση, αλλαγές στη θερμοκρασία ή αλλαγές στην πίεση. Μια αύξηση στα αντιδρώντα θα μετατοπίσει την ισορροπία για την παραγωγή περισσότερων προϊόντων.

κελί Leclanche – Μια κυψέλη Leclanche είναι μια μπαταρία ξηρής κυψέλης που χρησιμοποιεί μια υγρή πάστα ως διάλυμα ηλεκτρολύτη.
Παράδειγμα:Οι μπαταρίες των φακών είναι κυψέλες Leclanche. Ο ηλεκτρολύτης υγρής πάστας είναι γενικά ένας συνδυασμός άνθρακα σε σκόνη, NH₄ Cl, MnO₂ και ZnCl₂ .

Φαινόμενο Leidenfrost – Το φαινόμενο Leidenfrost είναι το φαινόμενο όπου ένα υγρό παράγει έναν μονωτικό ατμό που το εμποδίζει να βράσει όταν το υγρό βρίσκεται κοντά σε μια επιφάνεια πολύ θερμότερη από το σημείο βρασμού του υγρού.
Παράδειγμα:Ένα συνηθισμένο παράδειγμα του φαινομένου Leidenfrost είναι το κύμα νερού στην επιφάνεια ενός πολύ ζεστού τηγανιού.

leu – Το Leu είναι συντομογραφία του αμινοξέος λευκίνη. Η λευκίνη συντομεύεται επίσης ως L.

αριστερόστροφο – Το Levorotatory αναφέρεται σε ένα χειρόμορφο μόριο που περιστρέφει επίπεδο πολωμένο φως αριστερόστροφα σε σχέση με το φως που πλησιάζει τον θεατή. Τα αριστερόστροφα εναντιομερή συμβολίζονται με το πρόθεμα L-.

Οξύ Lewis – Ένα οξύ Lewis είναι μια ουσία που είναι δέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων.
Παράδειγμα:Το Η είναι οξύ Lewis γιατί μπορεί να δεχθεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Συνδυάζεται με το διαθέσιμο ζεύγος ηλεκτρονίων από τη βάση Lewis OH για να σχηματίσει H₂ O.

αντίδραση όξινης βάσης Lewis – Μια αντίδραση βάσεων οξέος Lewis είναι μια χημική αντίδραση που σχηματίζει τουλάχιστον έναν ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ ενός δότη ζεύγους ηλεκτρονίων (βάση Lewis) και ενός δέκτη ζεύγους ηλεκτρονίων (οξύ Lewis).

Βάση Lewis – Μια βάση Lewis είναι μια ουσία που είναι δότης ζεύγους ηλεκτρονίων.
Παράδειγμα:Το OH είναι μια βάση Lewis επειδή έχει ένα ζεύγος ελεύθερων ηλεκτρονίων για να δώσει σε μια αντίδραση. Μπορεί να δωρίσει το ζεύγος ηλεκτρονίων στο οξύ Lewis H για να σχηματίσει H₂ O.

Σύμπλεγμα Lewis – Ένα σύμπλοκο Lewis είναι το προϊόν μιας αντίδρασης όξινης βάσης Lewis. Τα σύμπλοκα Lewis σχηματίζονται όταν ένα οξύ Lewis συνδυάζεται με μια βάση Lewis.
Επίσης γνωστό ως:σύμπλεγμα οξέος/βάσης Lewis

Δομή Lewis – Μια δομή Lewis είναι μια δομική αναπαράσταση ενός μορίου όπου οι τελείες χρησιμοποιούνται για να δείξουν τη θέση των ηλεκτρονίων γύρω από τα άτομα και οι γραμμές ή τα ζεύγη κουκκίδων αντιπροσωπεύουν ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων.
Γνωστό και ως:Διαγράμματα Lewis-Dot, διαγράμματα ηλεκτρονίων-κουκκίδων

συνδέτης – Ένας συνδέτης είναι ένα άτομο, ιόν ή μόριο που δωρίζει ή μοιράζεται ένα ή περισσότερα από τα ηλεκτρόνια του μέσω ενός ομοιοπολικού δεσμού με ένα κεντρικό άτομο ή ιόν. Είναι μια συμπλοκοποιητική ομάδα στη χημεία συντονισμού που σταθεροποιεί το κεντρικό άτομο και καθορίζει την αντιδραστικότητά του.

διαίρεση πεδίου συνδέτη – Η διάσπαση πεδίου συνδέτη είναι η διαφορά στην ενέργεια μεταξύ των d τροχιακών προσδέματος. Ο αριθμός διαχωρισμού πεδίου συνδετήρα συμβολίζεται με το κεφαλαίο ελληνικό γράμμα Δ. Η διάσπαση πεδίου κρυστάλλου εξηγεί τη διαφορά στο χρώμα μεταξύ δύο παρόμοιων συμπλεγμάτων μετάλλου-συνδέτη. Το Δ τείνει να αυξάνεται με τον αριθμό οξείδωσης και αυξάνεται σε μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα.

ελαφριά νάφθα – Η ελαφριά νάφθα είναι ένας τύπος νάφθας που αποστάζεται από υδρογονάνθρακες 5 έως 6 άνθρακα βρασμένο μεταξύ 30 °C και 60 °C.

ασβεστόλιθος – Ο ασβεστόλιθος είναι ένα πέτρωμα που αποτελείται από κρυστάλλους της ένωσης ανθρακικό ασβέστιο ή CaCO₃ .

περιοριστικό αντιδραστήριο – Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι ένα αντιδραστήριο σε μια χημική αντίδραση που καθορίζει την ποσότητα του παραγόμενου προϊόντος.
Παράδειγμα:Δίνεται 1 mol υδρογόνου και 1 mole οξυγόνου στην αντίδραση:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂ Ο
Το περιοριστικό αντιδραστήριο θα είναι το υδρογόνο επειδή η αντίδραση καταναλώνει υδρογόνο δύο φορές πιο γρήγορα από το οξυγόνο.

λιπίδιο – Λιπίδιο είναι οποιοδήποτε λιποδιαλυτό φυσικώς απαντώμενο μόριο.
Παραδείγματα:Τα λίπη, τα έλαια, τα κεριά και οι στερόλες είναι όλα λιπίδια.

υγροποίηση – Η υγροποίηση είναι η διαδικασία μετατροπής μιας ουσίας από τη στερεά ή αέρια φάση της στην υγρή της φάση.
Παραδείγματα:Τα αέρια υγροποιούνται με συμπύκνωση ή ψύξη. Τα στερεά υγροποιούνται με θέρμανση.

υγρό – Ένα υγρό είναι μια από τις καταστάσεις της ύλης. Τα σωματίδια σε ένα υγρό είναι ελεύθερα να ρέουν, επομένως, ενώ ένα υγρό έχει καθορισμένο όγκο, δεν έχει καθορισμένο σχήμα.
Παραδείγματα:Σε θερμοκρασία δωματίου:το νερό, ο υδράργυρος, το φυτικό έλαιο, η αιθανόλη βρίσκονται όλα στην υγρή φάση.

λίτρο – Το λίτρο είναι μονάδα όγκου. 1 λίτρο ορίζεται να περικλείει 1000 κυβικά εκατοστά. Υπάρχουν πολλά σύμβολα που χρησιμοποιούνται για να αναπαραστήσουν ένα λίτρο:L, l και ένα πεζό γράμμα l (ℓ). Το πιο συχνά χρησιμοποιούμενο σύμβολο είναι το κεφαλαίο L.
Εναλλακτική ορθογραφία:litre

λίθιο – Λίθιο είναι το όνομα του στοιχείου αλκαλιμετάλλου με ατομικό αριθμό 3 και αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο Li.

χαρτί λακκούβας – Διηθητικό χαρτί που έχει υποστεί επεξεργασία με φυσική υδατοδιαλυτή βαφή που λαμβάνεται από λειχήνες. Το προκύπτον κομμάτι χαρτιού, που ονομάζεται «χαρτί λακκούβας», μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως δείκτης pH. Το μπλε χαρτί λακκούβας γίνεται κόκκινο υπό όξινες συνθήκες (pH κάτω από 4,5) ενώ το κόκκινο χαρτί λακκούβας γίνεται μπλε υπό αλκαλικές συνθήκες (pH πάνω από 8,3). Το ουδέτερο χαρτί λακκούβας έχει μοβ χρώμα.

livermorium – Livermorium είναι το όνομα για το συνθετικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 116 και αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο Lv.

Δύναμη διασποράς του Λονδίνου – Η δύναμη διασποράς του Λονδίνου είναι μια ασθενής διαμοριακή δύναμη μεταξύ δύο ατόμων ή μορίων που βρίσκονται σε κοντινή απόσταση μεταξύ τους. Η δύναμη είναι μια κβαντική δύναμη που δημιουργείται από την απώθηση ηλεκτρονίων μεταξύ των νεφών ηλεκτρονίων δύο ατόμων ή μορίων καθώς πλησιάζουν το ένα το άλλο. Η δύναμη διασποράς του Λονδίνου είναι η πιο αδύναμη από τις δυνάμεις van der Waals και είναι η δύναμη που προκαλεί τη συμπύκνωση μη πολικών ατόμων ή μορίων σε υγρά ή στερεά καθώς η θερμοκρασία μειώνεται.
Επίσης γνωστές ως:δυνάμεις του Λονδίνου, LDF, δυνάμεις διασποράς, στιγμιαίες δυνάμεις διπόλων, επαγόμενες δυνάμεις διπόλων

μοναχικό ζευγάρι – Ένα μοναχικό ζεύγος είναι ένα ζεύγος ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος ενός ατόμου που δεν είναι κοινό ή συνδεδεμένο με άλλο άτομο.

lox – Το Lox είναι συντομογραφία του υγρού οξυγόνου.

σεληνιακό καυστικό – Το σεληνιακό καυστικό είναι ένας καταργημένος όρος χημείας για την ένωση νιτρικού αργύρου ή AgNO₃ .
Γνωστό και ως:νιτρικό άργυρο, σεληνιακά κρύσταλλα, κρύσταλλα αργύρου

σεληνικοί κρύσταλλοι – Οι κρύσταλλοι της Σελήνης είναι ένας καταργημένος όρος χημείας που αναφέρεται στο στερεό νιτρικό άργυρο (AgNO₃ ).

λουτέτιο – Λουτέτιο είναι το όνομα του στοιχείου λανθανίδης με ατομικό αριθμό 71 και αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο Lu.

λυάση – Μια λυάση είναι ένα ένζυμο που καταλύει μια αντίδραση που προσθέτει ή αφαιρεί μια ομάδα από ένα μόριο για να σχηματίσει έναν διπλό δεσμό ή έναν νέο δακτύλιο με μια διαδικασία διαφορετική από την υδρόλυση ή την οξείδωση.

lye – Η αλυσίβα είναι μια κοινή ονομασία για την ένωση υδροξείδιο του νατρίου (NaOH).
Γνωστό και ως:υδροξείδιο του νατρίου, καυστική σόδα

Σειρά Lyman – Η σειρά Lyman είναι ένα σύνολο γραμμών υπεριωδών εκπομπών από υδρογόνο που αντιστοιχούν σε μεταβάσεις ηλεκτρονίων μεταξύ των βασικών ενεργειακών επιπέδων n> 1 στο επίπεδο ενέργειας εδάφους, n =1.

lys – Το Lys είναι συντομογραφία του αμινοξέος λυσίνη.
Η λυσίνη συντομεύεται επίσης ως K.

A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z