Πώς επιτυγχάνουν η σταθερότητα των ατόμων μετά από ιοντική συγκόλληση;

Τα άτομα επιτυγχάνουν σταθερότητα μετά από ιοντική συγκόλληση επιτυγχάνοντας ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, που μοιάζει με τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων των ευγενών αερίων. Δείτε πώς λειτουργεί:

1. Μεταφορά ηλεκτρονίων:

* μέταλλα (συνήθως βρίσκεται στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα) τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια από το εξωτερικό τους κέλυφος, καθιστώντας θετικά φορτισμένα κατιόντα .

* Μη μέταλλα (συνήθως βρίσκεται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα) τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γεμίσουν το εξωτερικό τους κέλυφος, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα Anions .

2. Ηλεκτροστατική έλξη:

* Τα αντίθετα φορτία του κατιόντος και του ανιόντων δημιουργούν μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη, κρατώντας τα μαζί σε ένα ιονικό δεσμό .

3. Σταθερότητα:

* Με την απόκτηση ή την απώλεια ηλεκτρονίων, τα άτομα που εμπλέκονται στον ιονικό δεσμό επιτυγχάνουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, παρόμοια με τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων των ευγενών αερίων. Αυτή η σταθερή διαμόρφωση είναι το κλειδί για τη σταθερότητά τους.

Παράδειγμα:

* Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα κατιόν Na+ με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος όπως το Neon (NE).

* Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Cl-ανιόν με πλήρες εξωτερικό κέλυφος όπως το αργόν (AR).

* Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na+ και Cl-) σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό για να δημιουργήσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.

Περίληψη:

Στην ουσία, η ιοντική συγκόλληση επιτρέπει στα άτομα να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων μεταφέροντας ηλεκτρόνια και σχηματίζοντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα, τα οποία στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τη δημιουργία σταθερών ιοντικών ενώσεων.