Τι είναι το όνομα μια ιοντική ένωση;

Για να ονομάσετε μια ιοντική ένωση, ακολουθήστε αυτά τα βήματα:

1. Προσδιορίστε το κατιόν (θετικό ιόν)

* μέταλλα Γενικά σχηματίζουν κατιόντα.

* Εάν το μέταλλο έχει πολλαπλές πιθανές χρεώσεις (όπως το Iron, Fe), χρησιμοποιήστε τους ρωμαϊκούς αριθμούς σε παρενθέσεις μετά το όνομα του μετάλλου για να υποδείξετε το φορτίο του.

* Παράδειγμα:Το Fe2⁺ είναι ο σίδηρος (ii) και το Fe3 είναι ο σίδηρος (iii).

* Εάν το κατιόν είναι μη μέταλλο (όπως το αμμωνίο, NH₄⁺), χρησιμοποιήστε το κανονικό του όνομα.

2. Προσδιορίστε το ανιόν (αρνητικό ιόν)

* Μη μέταλλα γενικά σχηματίζουν ανιόντα.

* Εάν το ανιόν είναι ένα μόνο άτομο , αλλάξτε το τέλος του στο "-IDE".

* Παράδειγμα:Το χλώριο (CL) γίνεται χλωριούχο (CL⁻).

* Εάν το ανιόν είναι πολυατομικό ιόν , χρησιμοποιήστε το κοινό του όνομα.

* Παράδειγμα:Το θειικό άλας (SO₄2⁻) είναι θειικό άλας.

3. Συνδυάστε τα ονόματα

* Γράψτε πρώτα το όνομα του κατιόντος, ακολουθούμενο από το όνομα ανιόντος.

* Μην συμπεριλάβετε χρεώσεις στο όνομα.

Παραδείγματα:

* NaCl: Χλωριούχο νάτριο (Νάτριο είναι Na⁺, το χλώριο είναι CL⁻)

* fe₂o₃: Το οξείδιο του σιδήρου (iii) (σίδηρος είναι fe³⁺, το οξυγόνο είναι o²⁻)

* nh₄cl: Χλωριούχο αμμώνιο (αμμώνιο είναι NH₄⁺, το χλώριο είναι CL⁻)

* k₂so₄: Θειικό κάλιο (κάλιο είναι k⁺, το θειικό είναι so₄² ⁻)

Πρόσθετες σημειώσεις:

* Τα προθέματα (όπως τα μονο-, di-, tri-) δεν χρησιμοποιούνται για ιοντικές ενώσεις.

* Το συνολικό φορτίο της ένωσης πρέπει να είναι ουδέτερο.

* Ο απλούστερος λόγος παραμέτρων των ιόντων χρησιμοποιείται στον τύπο.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να ονομάσω μια συγκεκριμένη ιοντική ένωση!