Γιατί η εξουδετέρωση δεν είναι μια αντίδραση οξειδοαναγωγής;
Τι είναι η εξουδετέρωση;
Η εξουδετέρωση είναι η αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης, συνήθως με αποτέλεσμα τον σχηματισμό αλατιού και νερού.
Τι είναι μια αντίδραση οξειδοαναγωγής;
Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων. Ένα είδος οξειδώνεται (χάνει ηλεκτρόνια) ενώ ένα άλλο μειώνεται (κερδίζει ηλεκτρόνια).
Γιατί η εξουδετέρωση δεν είναι * πάντα * redox
* Κοινά παραδείγματα: Οι πιο συνηθισμένες αντιδράσεις εξουδετέρωσης που συναντάμε (όπως το ισχυρό οξύ + ισχυρή βάση) δεν είναι * αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Για παράδειγμα:
* HCl (οξύ) + NaOH (βάση) → NaCl (αλάτι) + H₂O (νερό)
* H₂so₄ (οξύ) + 2koh (βάση) → k₂so₄ (αλάτι) + 2H₂O (νερό)
Σε αυτές τις περιπτώσεις, δεν υπάρχει καμία αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης για οποιοδήποτε από τα στοιχεία που εμπλέκονται. Το υδρογόνο παραμένει +1, το οξυγόνο παραμένει -2, το νάτριο παραμένει +1, κλπ.
* Χωρίς μεταφορά ηλεκτρονίων: Τα ιόντα υδρογόνου (Η) από το οξύ απλώς συνδυάζονται με τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) από τη βάση για να σχηματίσουν νερό. Δεν υπάρχει μεταφορά ηλεκτρονίων.
Όταν η εξουδετέρωση * μπορεί να είναι redox
* αδύναμα οξέα και βάσεις: Ορισμένα αδύναμα οξέα και βάσεις μπορούν να υποβληθούν σε οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις με ορισμένες βάσεις ή οξέα, αντίστοιχα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι αυτά τα αδύναμα είδη περιέχουν συχνά στοιχεία που μπορούν να αλλάξουν καταστάσεις οξείδωσης.
* μεταλλικά υδροξείδια: Οι αντιδράσεις των μεταλλικών υδροξειδίων (όπως το υδροξείδιο του ψευδαργύρου, το Zn (OH) ₂) με οξέα μπορεί μερικές φορές να είναι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής καθώς η κατάσταση οξείδωσης του μεταλλικού ιόντων μπορεί να αλλάξει.
Συνοπτικά:
Ενώ πολλές κοινές αντιδράσεις εξουδετέρωσης δεν είναι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, υπάρχει η πιθανότητα μιας διαδικασίας οξειδοαναγωγής κατά τη διάρκεια της εξουδετέρωσης, ειδικά όταν ασχολείται με αδύναμα οξέα/βάσεις ή μεταλλικά υδροξείδια.
