Τι συμβαίνει όταν τα άτομα δεσμεύουν ιοντικά;
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
* μέταλλα (Στοιχεία στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα) τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Μη μέταλλα (Στοιχεία στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα) τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions).
* Ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια μεταφέρονται πλήρως από το άτομο μετάλλου στο μη μέταλλο άτομο.
2. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Μόλις συμβεί η μεταφορά, τα προκύπτοντα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτό το αξιοθέατο ονομάζεται ιοντικός δεσμός .
3. Σχηματισμός μιας ένωσης:
* Τα θετικά φορτισμένα κατιόντα και τα αρνητικά φορτισμένα ανιόντα οργανώνονται σε ένα συγκεκριμένο, επαναλαμβανόμενο μοτίβο που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα . Αυτή η δομή πλέγματος είναι αυτό που δίνει ιοντικές ενώσεις τη χαρακτηριστική άκαμπτη, κρυσταλλική φύση τους.
Παράδειγμα:σχηματισμός χλωριούχου νατρίου (NaCl)
* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και το χάνει εύκολα για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως αυτή του νέον.
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως αυτή του αργού.
* Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας ένα ιόν Na+, και κέρδη χλωρίου που το ηλεκτρόνιο σχηματίζοντας ένα ιόν.
* Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl).
Κλειπιστικές ιδιότητες των ιοντικών ενώσεων:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.
* σκληρό και εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή του πλέγματος τους καθιστά σκληρά, αλλά τα ιόντα μπορούν εύκολα να γλιστρήσουν ο ένας τον άλλον εάν η δομή διαταραχθεί, οδηγώντας σε θραύση.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθούν ή διαλυμένοι σε νερό: Τα ιόντα ελεύθερης κίνησης μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρικό φορτίο.
* Συνήθως διαλυτό στο νερό: Τα πολικά μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να διαχωρίσουν τα ιόντα, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σε οποιαδήποτε από αυτές τις πτυχές!
