Εάν είχατε υπερβολικό αλουμίνιο, πόσες γραμμομορείς χλωριούχου θα μπορούσαν να παραχθούν από 31,0 g αέριο χλωρίου CL2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 al + 3 cl₂ → 2 alcl₃

2. Μετατροπή γραμμάρια αερίου χλωρίου (CL₂) σε moles:

* Μοριακή μάζα CL₂ =2 * 35,45 g/mol =70,90 g/mol

* Moles cl₂ =(31,0 g cl₂) / (70,90 g / mol cl₂) =0,437 mol cl₂

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 3 moles του CL₂ παράγουν 2 moles του alcl₃.

4. Υπολογίστε τα γραμμομόρια ιόντων χλωριδίου (CL⁻):

* Κάθε mole του Alcl₃ περιέχει 3 γραμμομορείς ιόντων χλωριδίου (CL⁻).

* Moles cl⁻ =(0,437 mol cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol cl₂) * (3 mol cl⁻ / 1 mol alcl₃) = 0.874 mol cl⁻

Ως εκ τούτου, 31,0 g αερίου χλωρίου (CL₂) μπορούν να παράγουν 0,874 γραμμομόρια ιόντων χλωριδίου (CL⁻).