Ποια ποσότητα (moles) αέριο διοξειδίου του άνθρακα υπάρχει σε έναν συμπιεσμένο κύλινδρο (900 mL) στα 300 kPa 25.0 C;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την ποσότητα αερίου διοξειδίου του άνθρακα στον κύλινδρο:

1. Μετατροπή μονάδων

* Όγκος: 900 ml =0,9 L

* Πίεση: 300 kPa =3 atm (1 atm =101.325 kPa)

* Θερμοκρασία: 25.0 ° C =298.15 K (προσθέστε 273.15 για μετατροπή από τον Κελσίου σε Kelvin)

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

* p: Πίεση (σε ΑΤΜ)

* V: Όγκος (στο l)

* n: Αριθμός μολύβων

* r: Ιδανική σταθερά αερίου (0,0821 L · atm/mol · k)

* t: Θερμοκρασία (στο Kelvin)

3. Επίλυση για n (αριθμός moles)

Αναδιατάξτε την εξίσωση του ιδανικού νόμου για το αέριο για επίλυση για «n»:

n =PV / RT

4. Συνδέστε τις τιμές και υπολογίστε:

n =(3 atm) * (0,9 L) / (0,0821 L · atm / mol · K) * (298,15 K)

n ≈ 0.11 moles

Επομένως, περίπου 0,11 γραμμομοριακές αέριο διοξειδίου του άνθρακα υπάρχουν στον συμπιεσμένο κύλινδρο.