Διαλυμένη ένωση που εμποδίζει αιχμηρές μεταβολές στο ρΗ;

Η διαλυμένη ένωση που εμποδίζει τις αιχμηρές κούνιες στο ρΗ ονομάζεται a buffer .

Δείτε πώς λειτουργούν τα buffers:

* Σύνθεση: Τα ρυθμιστικά διαλύματα αποτελούνται συνήθως από ένα αδύναμο οξύ και τη συζευγμένη βάση του (ή μια αδύναμη βάση και το συζευγμένο οξύ του).

* Μηχανισμός: Όταν ένα οξύ προστίθεται σε ένα ρυθμιστικό διάλυμα, η βάση συζευγμένων αντιδρά με αυτό για να εξουδετερώσει το προστιθέμενο οξύ. Αντίθετα, όταν προστίθεται μια βάση, το αδύναμο οξύ αντιδρά με την εξουδετέρωση του.

* Ισορροπία: Το κλειδί είναι ότι το αδύναμο οξύ και η συζευγμένη βάση του υπάρχουν σε ισορροπία, επιτρέποντάς τους να αντιδρούν εύκολα είτε με πρόσθετο οξύ είτε με βάση.

Παραδείγματα buffer:

* Σύστημα ρυθμιστικού διαλύματος διττανθρακικού άλατος: Ένα κρίσιμο σύστημα ρυθμιστικού διαλύματος στο ανθρώπινο αίμα, διατηρώντας ένα pH περίπου 7,4.

* Σύστημα ρυθμιστικού φωσφορικού φωσφορικού: Σημαντικό στα ενδοκυτταρικά υγρά.

* buffer tris: Χρησιμοποιείται συνήθως στα εργαστήρια βιοχημείας.

Σημασία των buffer:

* Βιολογικά συστήματα: Τα ρυθμιστικά είναι απαραίτητα για τους ζωντανούς οργανισμούς για να διατηρήσουν το pH του αίματος, των κυττάρων και άλλων σωματικών υγρών.

* Χημικές αντιδράσεις: Τα buffer χρησιμοποιούνται σε πολλές χημικές αντιδράσεις, ειδικά εκείνες που είναι ευαίσθητες στις αλλαγές του pH.

* Βιομηχανικές διαδικασίες: Τα buffers χρησιμοποιούνται σε πολλές βιομηχανικές διεργασίες, όπως η παραγωγή τροφίμων, τα φαρμακευτικά προϊόντα και η επεξεργασία λυμάτων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σε οποιαδήποτε από αυτές τις πτυχές των buffer!