Πώς να προσδιορίσετε τις κρεατοελιές στη Χημεία

Στη χημεία, ένα mole είναι μια ποσότητα που χρησιμοποιείται συνδέει τα αντιδρώντα με προϊόντα σε στοιχειομετρικές εξισώσεις. Ένα mole οποιασδήποτε ουσίας είναι ίσο με 6,02 x 10^23 σωματίδια -- συνήθως άτομα ή μόρια -- αυτής της ουσίας. Για ένα δεδομένο στοιχείο, η μάζα (σε γραμμάρια) ενός mol δίνεται από τον αριθμό μάζας του στον περιοδικό πίνακα. η «μοριακή μάζα» ενός μορίου είναι το άθροισμα των μοριακών μαζών των στοιχείων του μορίου στις σωστές αναλογίες. Είναι απλός ο προσδιορισμός της μοριακής μάζας των στοιχείων και των μορίων χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα, καθώς και η μετατροπή μεταξύ γραμμαρίων και γραμμομορίων.

Προσδιορισμός της Μοριακής Μάζας ενός Στοιχείου

Βρείτε το στοιχείο λίθιο (Li) στον περιοδικό πίνακα. Ο ατομικός αριθμός για το λίθιο είναι 3, που αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.

Σημειώστε ότι ο μαζικός αριθμός του λιθίου είναι 6,94, που αντιπροσωπεύει το άθροισμα των αριθμών των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.

Σημειώστε ότι ο μαζικός αριθμός είναι ίσος με τη μάζα (σε γραμμάρια) ενός mole λιθίου. αυτή είναι η μοριακή μάζα του λιθίου.

Προσδιορισμός της μοριακής μάζας μιας χημικής ένωσης

Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του διοξειδίου του άνθρακα (χημικός τύπος CO2). Βρείτε άνθρακα και οξυγόνο στον περιοδικό πίνακα.

Σημειώστε τις μάζες άνθρακα και οξυγόνου από τον περιοδικό πίνακα, οι οποίες είναι 12,01 και 16, αντίστοιχα.

Προσθέστε τους αριθμούς μάζας ενός ατόμου άνθρακα και δύο ατόμων οξυγόνου από τον περιοδικό πίνακα:12,01 + 2(16) =44,01 γραμμάρια ανά mole

Μετατροπή από Mass σε Moles

Υπολογίστε τον αριθμό των mol νερού σε 600 γραμμάρια νερού (H2O). Βρείτε υδρογόνο και οξυγόνο στον περιοδικό πίνακα.

Ρυθμίστε την ακόλουθη εξίσωση που σχετίζεται με τα γραμμάρια με τους κρεατοελιές:

x moles H2O =(1 mole H2O/18 γραμμάρια H2O) x (600 γραμμάρια H2O)

Λύστε την εξίσωση στο Βήμα 2 για να βρείτε ότι υπάρχουν 3,33 mol H2O σε 600 γραμμάρια H2O.