Όταν μια ένωση συγκρατείται από ιοντικούς δεσμούς διαλύει τι κάνει;

Όταν μια ένωση που συγκρατείται από ιοντικούς δεσμούς διαλύεται, τα ιόντα που αποτελούν την ένωση ξεχωριστά και να γίνει που περιβάλλεται από μόρια διαλύτη .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ιονικά ομόλογα: Αυτά τα ομόλογα σχηματίζονται μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων. Το θετικό ιόν (κατιόν) προσελκύεται από το αρνητικό ιόν (ανιόν), δημιουργώντας μια ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη που συγκρατεί την ένωση μαζί.

* Διάλυση: Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται, τα μόρια του διαλύτη (συνήθως νερό) τραβούν τα ιόντα χωριστά.

* πολικότητα: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει θετικό τέλος και αρνητικό τέλος. Αυτά τα άκρα αλληλεπιδρούν με τα ιόντα, γύρω τους και αποδυναμώνοντας την έλξη μεταξύ των ιόντων.

* Λύση: Η διαδικασία των ιόντων που περιβάλλεται από μόρια διαλύτη ονομάζεται διαλυτοποίηση.

Παράδειγμα:

Εξετάστε το τραπέζι αλάτι (NaCl). Όταν το NaCl διαλύεται στο νερό, τα μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα νατρίου (Na+) και τα ιόντα χλωριούχου (Cl-). Το θετικό άκρο του μορίου του νερού αλληλεπιδρά με το ιόν χλωριούχου και το αρνητικό άκρο του μορίου του νερού αλληλεπιδρά με το ιόν νατρίου. Αυτό αποδυναμώνει την έλξη μεταξύ των Na+ και Cl-, προκαλώντας τους να διαχωριστούν και να περιβάλλεται από μόρια νερού.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Ιωνικές ενώσεις διαλύονται σε πολικούς διαλύτες, όπως το νερό.

* Τα ιόντα περιβάλλονται από μόρια διαλύτη.

* Αυτή η διαδικασία αποδυναμώνει τους ιοντικούς δεσμούς και επιτρέπει στη διάλυση της ένωσης.