Πόσα γραμμάρια μεταλλικού χαλκού μπορούν να ληφθούν όταν αντιδρούν 54,0 g al με 319 CUSO4;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 al + 3 cuso₄ → al₂ (so₄) ₃ + 3 cu

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος:

* AL:26,98 g/mol

* Cuso₄:159,61 g/mol

* Cu:63,55 g/mol

3. Μετατρέψτε τις δεδομένες μάζες al και cuso₄ σε moles:

* Moles al =54,0 g / 26,98 g / mol =2,00 mol mol

* Moles of Cuso₄ =319 g / 159,61 g / mol =2,00 mol

4. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 2 moles του Al αντιδρούν με 3 moles cuso₄.

* Έχουμε 2,00 moles al και 2,00 moles cuso₄.

* Δεδομένου ότι έχουμε μια αναλογία 2:3, το cuso₄ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή χρειαζόμαστε περισσότερα από αυτά για να αντιδράσουμε εντελώς με όλα τα al.

5. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση του Cu:

* Με βάση την ισορροπημένη εξίσωση, παράγονται 3 γραμμομορείς Cu για κάθε 3 γραμμομονείς του Cuso₄.

* Moles του Cu παράγονται =(2,00 mol cuso₄) * (3 mol cu ​​/ 3 mol cuso₄) =2,00 mol cu

6. Μετατρέψτε τα κομμάτια του Cu σε γραμμάρια:

* Γραμμάρια Cu =(2,00 mol cu) * (63,55 g/mol) =127,1 g cu

Ως εκ τούτου, 127,1 γραμμάρια μεταλλικού χαλκού μπορούν να ληφθούν όταν αντιδρούν τα 54,0 g al με 319 g cuso₄.