Είναι διαλυτή η ιοντική ένωση σε μη πολικό διαλύτη;
* Polar έναντι μη πολικής: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες). Αυτά τα ιόντα έχουν ισχυρή συγγένεια για πολικούς διαλύτες όπως το νερό. Οι μη πολικοί διαλύτες, από την άλλη πλευρά, στερούνται αυτού του διαχωρισμού φορτίου.
* "Όπως διαλύεται όπως": Η αρχή του "όπως διαλύεται όπως" διέπει τη διαλυτότητα. Οι πολικοί διαλύτες (όπως το νερό) διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες (όπως οι ιοντικές ενώσεις) και οι μη πολικοί διαλύτες (όπως το πετρέλαιο) διαλύουν μη πολικές διαλυμένες ουσίες.
* δύναμη αλληλεπίδρασης: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων σε μια ιοντική ένωση είναι πολύ ισχυρότερες από τις αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου που υπάρχουν μεταξύ μη πολικών μορίων διαλύτη. Ως αποτέλεσμα, τα μη πολικά μόρια διαλύτη δεν μπορούν να ξεπεράσουν τις ισχυρές ιοντικές δυνάμεις για να σπάσουν το ιοντικό πλέγμα και να διαλύουν την ένωση.
Εξαιρέσεις:
Ενώ ο γενικός κανόνας ισχύει, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις:
* Πολύ μικρά ιόντα: Ορισμένες ιοντικές ενώσεις με πολύ μικρά ιόντα (όπως το χλωριούχο λιθίου) μπορούν να παρουσιάσουν κάποια περιορισμένη διαλυτότητα σε μη πολικούς διαλύτες.
* Παρουσία πολικών ομάδων: Εάν μια ιοντική ένωση περιέχει μια πολική λειτουργική ομάδα (όπως μια ομάδα καρβοξυλικού), μπορεί να έχει κάποια διαλυτότητα σε μη πολικό διαλύτη.
Συνοπτικά: Οι ιοντικές ενώσεις είναι τυπικά διαλυτές σε πολικούς διαλύτες και όχι διαλυτές σε μη πολικούς διαλύτες λόγω των διαφορών στην πολικότητα και της δύναμης των διαμοριακών δυνάμεων.
