Γιατί το νερό είναι πολικό ομοιοπολικό;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* οξυγόνο (o) είναι σημαντικά πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (h) . Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια στον κοινό ομοιοπολικό δεσμό.
* Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και Μερικές θετικές χρεώσεις (δ+) στα άτομα υδρογόνου.
2. Λυγισμένη μοριακή γεωμετρία:
* Το νερό έχει μια μοριακή γεωμετρία σε σχήμα V . Αυτό το σχήμα προκύπτει από τα δύο μοναδικά ζεύγη ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου, τα οποία απωθούν τα άτομα υδρογόνου.
* Το λυγισμένο σχήμα δημιουργεί έναν διαχωρισμό του φορτίου Μέσα στο μόριο, με το αρνητικό άκρο της διπόλης να δείχνει προς το άτομο οξυγόνου και τα θετικά άκρα που δείχνουν προς τα άτομα υδρογόνου.
3. Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Οι δεσμοί μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου είναι ομοιοπολικό , που σημαίνει ότι περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων.
* Ωστόσο, η ανομοιογενής κοινή χρήση λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας δημιουργεί πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς .
Συνοπτικά:
Ο συνδυασμός της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου, της λυγισμένης μοριακής γεωμετρίας και των πολικών ομοιοπολικών δεσμών έχει ως αποτέλεσμα το νερό να είναι ένα πολικό μόριο. Αυτή η πολικότητα καθιστά το νερό εξαιρετικό διαλύτη για πολλές ουσίες και είναι υπεύθυνη για τις πολλές σημαντικές ιδιότητές του, όπως το υψηλό σημείο βρασμού, η επιφανειακή τάση και η ικανότητα να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου.
