Τι οι ακόλουθες τιμές ταξινομούν καλύτερα έναν δεσμό μεταξύ 2 ατόμων ως ιοντικών;
Κατανόηση της ηλεκτροαρνητικότητας
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πιθανό θα είναι ο δεσμός.
ταξινόμηση ομολόγων
* Ιονικά ομόλογα: Μορφή όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7 στην κλίμακα Pauling). Αυτή η διαφορά έχει ως αποτέλεσμα ένα άτομο ουσιαστικά λαμβάνοντας ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Μορφή όταν υπάρχει μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων.
Παράδειγμα
* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 0,93, ενώ το χλώριο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Η διαφορά είναι 2,23, υποδεικνύοντας έναν υψηλό ιοντικό δεσμό.
τιμές για αναζήτηση
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο πιο σημαντικός παράγοντας! Οι τιμές μεγαλύτερες από 1,7 στην κλίμακα Pauling είναι ενδεικτικές ιοντικών δεσμών.
* Άλλοι παράγοντες: Αν και δεν είναι τόσο καθοριστική όσο η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, αυτές μπορούν να παρέχουν πρόσθετες ενδείξεις:
* Metal and Nonetal: Τα ομόλογα μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών είναι πιο πιθανό να είναι ιοντικοί.
* Ομάδα 1 και 2 μέταλλα: Αυτά τα μέταλλα τείνουν να σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα.
Σημαντική σημείωση: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι ένας οδηγός, όχι ένας αυστηρός κανόνας. Ορισμένοι δεσμοί με διαφορές κοντά στο 1,7 μπορεί να παρουσιάζουν ιδιότητες τόσο των ιοντικών όσο και των ομοιοπολικών δεσμών (πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε συγκεκριμένα παραδείγματα ατόμων που θέλετε να ταξινομήσετε!
