Διαφορά μεταξύ βρωμίου και χλωρίου

Κύρια διαφορά – βρώμιο εναντίον χλωρίου

Τόσο το βρώμιο όσο και το χλώριο είναι χημικά στοιχεία που ανήκουν στην ομάδα "αλογόνο" στον περιοδικό πίνακα. Τα αλογόνα είναι γνωστά για τις αλατοπαραγωγικές τους ιδιότητες. Κατά την αντίδραση με μέταλλα, τα αλογόνα μπορούν να σχηματίσουν ένα ευρύ φάσμα αλάτων. δηλαδή χλωριούχο νάτριο, βρωμιούχο άργυρο κ.λπ. Επίσης, τα αλογόνα είναι η μόνη ομάδα που περιέχει στοιχεία σε όλες τις μορφές ύλης υπό τυπική θερμοκρασία και πίεση:αέρια κατάσταση, υγρή και στερεή κατάσταση. Τα αλογόνα είναι ικανά να σχηματίζουν ισχυρά οξέα μαζί με το υδρογόνο. Αυτά τα αλογόνα βρίσκονται γενικά στη φύση με τη μορφή αλάτων ή ορυκτών. Ωστόσο, τα στοιχεία από μόνα τους θεωρούνται τοξικά και θανατηφόρα για τον άνθρωπο. Σε αυτό το άρθρο, θα εξετάσουμε τα δύο αλογόνα, το βρώμιο και το χλώριο. Η κύρια διαφορά μεταξύ βρωμίου και χλωρίου είναι ότι Το χλώριο είναι ένα κιτρινοπράσινο αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ το βρώμιο είναι ένα κοκκινοκαφέ υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.

Τι είναι το βρώμιο

Το βρώμιο είναι ένα βαρύτερο στοιχείο από το χλώριο και βρίσκεται ακριβώς κάτω από το χλώριο κατά μήκος της στήλης για αλογόνα στον περιοδικό πίνακα. Χαρακτηρίζεται χημικά ως «Br ’ και έχει ατομικό αριθμό 35 . Το βρώμιο είναι ένα σπάνιο στοιχείο στον φλοιό της γης. Ωστόσο, το ελεύθερο βρώμιο δεν υπάρχει στη φύση και βρίσκεται με τη μορφή ορυκτών αλάτων. Το στοιχειακό βρώμιο όταν βρίσκεται σε θερμοκρασία δωματίου είναι ένα καπνιστό κοκκινοκαφέ υγρό που είναι διαβρωτικό και συχνά τοξικό. Δύο επιστήμονες με το όνομα Carl Jacob Ludwig και Antoine Jerome Balard ανακάλυψαν το βρώμιο ως στοιχείο μέσω ανεξάρτητων ερευνητικών δραστηριοτήτων. Το βρώμιο υπάρχει ως δύο ισότοπα, το 79 και το 81. Και το βρώμιο έχει παρόμοια αντιδραστικά μοτίβα όπως το χλώριο. Βρίσκεται επίσης συνήθως ως διατομικό μόριο.

Ακριβώς όπως το χλώριο, το βρώμιο υπάρχει επίσης σε πολλούς αριθμούς οξείδωσης που του επιτρέπουν να σχηματίζει μια σειρά από διαφορετικές ενώσεις. βρωμίδια, υποβρωμίτες κ.λπ. Οι οργανοβρωμικές ενώσεις χρησιμοποιούνται ως επιβραδυντικά πυρκαγιάς. Ωστόσο, αυτές οι ενώσεις έχει επίσης βρεθεί ότι καταστρέφουν το στρώμα του όζοντος.

Τι είναι το χλώριο

Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα πρωτογενές οξύ που ήταν δημοφιλές μεταξύ των πρώιμων χημικών αλλά και των αλχημιστών. Ωστόσο, το χλώριο (στοιχειακό σύμβολο «Cl ’) ανακαλύφθηκε ως στοιχείο μόνο αφού ένας Σουηδός επιστήμονας ονόματι Carl Wilhelm Scheele, θερμάνθηκε υδροχλωρικό οξύ με διοξείδιο του μαγγανίου και το ονόμασε ως «μουριατικό οξύ ’. Στην πραγματικότητα, το χλώριο ονομαζόταν με αυτό το όνομα για πάνω από τρεις δεκαετίες μέχρι που ο Sir Humphry Davy διερεύνησε εκ νέου αυτό το «οξύ» και το ανακάλυψε ως πραγματικό στοιχείο.

Το χλώριο έχει ατομικό αριθμό 17 και είναι το δεύτερο ελαφρύτερο αλογόνο με σχετική ατομική μάζα περίπου 35,5. Το χλώριο είναι ένα κιτρινοπράσινο αέριο υπό τυπικές συνθήκες και υπάρχει ως διατομικά μόρια. Το χλώριο σχηματίζει εύκολα διατομικά μόρια καθώς χρειάζεται μόνο ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να γεμίσει το εξωτερικό ατομικό κέλυφος προκειμένου να επιτευχθεί η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου. Το χλωριούχο νάτριο είναι η πιο κοινή ένωση χλωρίου και είναι ένα πολύ κοινό άλας στη φύση. Λόγω της υψηλής ηλεκτραρνητικότητας και της υψηλής συγγένειας ηλεκτρονίων, το χλώριο είναι ικανό να δρα ως ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Αυτή η ιδιότητα έχει οδηγήσει στη χρήση του χλωρίου ως εμπορικού απολυμαντικού και λευκαντικού παράγοντα. Χρησιμοποιείται επίσης για την κατασκευή βιομηχανικών προϊόντων όπως το πολυβινυλοχλωρίδιο για παράδειγμα. Το χλώριο είναι ικανό να σχηματίζει διάφορες ενώσεις καθώς υπάρχει σε 8 διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης, από -1 έως +7, χλωρίδια, χλωρίτες, υποχλωριώτες, υπερχλωρικά κ.λπ. Το χλώριο παράγεται βιομηχανικά με την ηλεκτρόλυση του χλωριούχου νατρίου διαλυμένου στο νερό. Παρόλο που τα ιόντα χλωρίου είναι απαραίτητα για όλες τις μορφές ζωής, ορισμένα οργανικά μόρια όπως οι χλωροφθοράνθρακες είναι επιβλαβή για το περιβάλλον καθώς καταστρέφουν το στρώμα του όζοντος. Το στοιχειακό χλώριο βρέθηκε να είναι θανατηφόρο για τους ζωντανούς οργανισμούς και ένα αέριο χλωρίου που ονομάζεται «βριθόλιθος» χρησιμοποιήθηκε ως όπλο στον Α' Παγκόσμιο Πόλεμο από τους Γερμανούς.

Διαφορά μεταξύ βρωμίου και χλωρίου

Ορισμός

Χλώριο είναι ένα αλογόνο με το χημικό σύμβολο «Cl» και ατομικό αριθμό 17.

Βρώμιο είναι ένα αλογόνο με το χημικό σύμβολο «Br» και ατομικό αριθμό 35.

Φυσική κατάσταση

Χλώριο είναι ένα κιτρινοπράσινο αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.

Βρώμιο είναι ένα κοκκινοκαφέ υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.

Βάρος

Χλώριο είναι το δεύτερο ελαφρύτερο αλογόνο μετά το φθόριο που βρέθηκε στην 3 περίοδο του περιοδικού πίνακα.

Βρώμιο είναι βαρύτερο από το χλώριο και βρίσκεται στην 4η περίοδο του περιοδικού πίνακα.

Καταστάσεις οξείδωσης

Χλώριο έχει οκτώ διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης.

Βρώμιο έχει μόνο έξι διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης.

Ηλεκτραρνητικότητα

Χλώριο έχει ηλεκτραρνητικότητα της κλίμακας Pauline 3,16.

Βρώμιο έχει ηλεκτραρνητικότητα της κλίμακας Pauline 2,96.

 Εικόνα Ευγενική προσφορά:

"Bromine" By Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) – Δικό έργο  (CC BY-SA 3.0 de) μέσω Commons Wikimedia 

"Chlorine" By Alchemist-hp  (www.pse-mendelejew.de) – Δικό έργο (FAL) μέσω Commons Wikimedia