Γιατί οι ιοντικές ενώσεις δεν υπάρχουν σε ανεξάρτητη μοριακή μορφή;
* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων με μεγάλες διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα (η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια). Ένα άτομο (το μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ το άλλο άτομο (το μη μέταλλο) κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα συγκρατούνται από μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη. Αυτή η έλξη δεν περιορίζεται σε ένα μόνο ζεύγος ιόντων, αλλά εκτείνεται σε ολόκληρη τη δομή του κρυσταλλικού πλέγματος.
* Πλέγμα κρυστάλλου: Τα ιόντα οργανώνονται σε μια εξαιρετικά διατεταγμένη, επαναλαμβάνοντας την τρισδιάστατη δομή που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτό το πλέγμα συγκρατείται από τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ όλων των ιόντων.
Γιατί τα ανεξάρτητα μόρια δεν σχηματίζονται:
1. Δεν καθορισμένο "μόριο": Σε μια ιοντική ένωση, δεν υπάρχει συγκεκριμένο ζεύγος ιόντων που να μπορούν να θεωρηθούν ξεχωριστό μόριο. Οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις επεκτείνονται σε ολόκληρη τη δομή.
2. Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων είναι αυτό που διατηρεί το κρυσταλλικό πλέγμα μαζί. Αυτή η δύναμη είναι πολύ ισχυρότερη από τις δυνάμεις που συγκρατούν άτομα μαζί σε ένα ομοιοπολικό μόριο.
3. Σταθερότητα: Η δομή του κρυσταλλικού πλέγματος είναι η πιο σταθερή διάταξη για ιοντικές ενώσεις. Το σπάσιμο του σε μεμονωμένα μόρια θα απαιτούσε σημαντική ενέργεια, καθιστώντας το λιγότερο σταθερό.
Παράδειγμα:
Σκεφτείτε το επιτραπέζιο αλάτι (NaCl). Δεν είναι κατασκευασμένο από μεμονωμένα "μόρια" NaCl. Αντ 'αυτού, είναι ένα τεράστιο δίκτυο των ιόντων Na+ και CL που συγκρατούνται σε ένα επαναλαμβανόμενο μοτίβο.
Συνοπτικά: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος είναι ο πρωταρχικός λόγος για τον οποίο οι ιοντικές ενώσεις δεν υπάρχουν σε ανεξάρτητη μοριακή μορφή.
