Περιγράψτε πού μπορεί ένας δεσμός υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού;

Ένας δεσμός υδρογόνου σχηματίζεται μεταξύ δύο μορίων νερού όταν το ελαφρώς θετικό άτομο υδρογόνου (δ+) ενός μορίου νερού προσελκύεται από το ελαφρώς αρνητικό άτομο οξυγόνου (δ-) ενός άλλου μορίου νερού .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Δομή μορίου νερού: Ένα μόριο νερού (H₂O) έχει δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, που σημαίνει ότι τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς πιο κοντά στον εαυτό του.

* Μερικές χρεώσεις: Αυτή η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί μερικές θετικές χρεώσεις (Δ+) στα άτομα υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου.

* δεσμός υδρογόνου: Το μερικώς θετικό άτομο υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύεται από το μερικώς αρνητικό άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτή η ηλεκτροστατική έλξη είναι αυτό που σχηματίζει τον δεσμό υδρογόνου.

Εδώ είναι μια απλή αναλογία: Φανταστείτε ένα μόριο νερού ως μικροσκοπικό μαγνήτη. Τα άτομα υδρογόνου είναι οι "Βόρειοι Πόλοι" (Δ+) και το άτομο οξυγόνου είναι ο "Νότος Πόλος" (Δ-). Αυτοί οι πόλοι προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν αδύναμο δεσμό μεταξύ των μορίων του νερού.

Σημαντική σημείωση: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά εξακολουθούν να διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στις ιδιότητες του νερού, όπως το υψηλό σημείο βρασμού του, η επιφανειακή τάση και η ικανότητα διαλύσεως πολλών ουσιών.