Πόσα γραμμάρια νερού σχηματίζονται όταν το αέριο 1,24L H2 στο STP αντιδρά με O2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα moles του h₂:

* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

* Χρησιμοποιήστε την ακόλουθη αναλογία:(1 mole h₂ / 22.4 l h₂) =(x moles h₂ / 1,24 l h₂)

* Λύστε για x:x =0.0554 moles h₂

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles του h₂o:

* Η αναλογία mole του H₂ προς H₂O είναι 2:2 (ή 1:1).

* Ως εκ τούτου, 0.0554 moles h₂ θα παράγουν 0.0554 moles h₂o.

4. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς του h₂o σε γραμμάρια:

* Η μοριακή μάζα του H₂O είναι 18.015 g/mol.

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του H₂O με τη μοριακή του μάζα:0,0554 moles h₂o * 18,015 g/mol =0,998 g H₂O

Ως εκ τούτου, περίπου 0,998 γραμμάρια νερού θα σχηματίζονται όταν 1,24 λίτρα αερίου H₂ σε STP αντιδρά με O₂.