Ορισμένα στοιχεία επιτυγχάνουν σταθερές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων μέσω της μεταφοράς;
Εδώ είναι γιατί:
* Σταθερές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν γεμίζει το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (κέλυφος σθένους). Για τα περισσότερα στοιχεία, αυτό σημαίνει ότι έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους (Octet Rule).
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Σε ιοντική συγκόλληση, ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα μεταλλικό άτομο (το οποίο έχει την τάση να χάνει ηλεκτρόνια) σε ένα μη μέταλλο άτομο (που έχει την τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια).
* Σχηματισμός ιόντων: Το μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια και γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια και γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας μια ιοντική ένωση.
Παράδειγμα:
* νάτριο (na) , ένα μέταλλο, έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na⁺).
* χλώριο (cl) , ένα μη μέταλλο, έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (CL⁻).
* Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
Ως εκ τούτου, η μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών είναι ο βασικός μηχανισμός με τον οποίο αυτά τα στοιχεία επιτυγχάνουν σταθερές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων και μορφές ιοντικές ενώσεις.
