Γιατί η συγγένεια ηλεκτρονίων του φθορίου είναι μικρότερη από αυτό το χλώριο;

Είναι στην πραγματικότητα το αντίστροφο! Η φθορίνη έχει υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων από το χλώριο. Εδώ είναι γιατί:

* Μικρότερο μέγεθος: Το φθόριο είναι μικρότερο από το χλώριο. Αυτό σημαίνει ότι όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται στο άτομο φθορίου, το πρόσθετο ηλεκτρόνιο βιώνει μια ισχυρότερη έλξη στον πυρήνα. Αυτή η ισχυρότερη έλξη οδηγεί σε μια πιο αρνητική τιμή συγγένειας ηλεκτρονίων, υποδεικνύοντας μεγαλύτερη απελευθέρωση ενέργειας.

* Απομάκρυνο ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων: Ενώ το μικρότερο μέγεθος του φθορίου οδηγεί σε ισχυρότερη έλξη, οδηγεί επίσης σε μεγαλύτερη απόρριψη ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων στο τροχιακό 2p όπου θα προστεθεί το επιπλέον ηλεκτρόνιο. Αυτή η απόρριψη εξουδετερώνει εν μέρει την έλξη, αλλά είναι λιγότερο σημαντική από την επίδραση του μεγέθους.

Συνολικά, το μικρότερο μέγεθος του φθορίου, που οδηγεί σε ισχυρότερη έλξη μεταξύ του πυρήνα και του προστιθέμενου ηλεκτρονίου, υπερβαίνει την ελαφρώς αυξημένη απωθητική ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων.

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις συγγένειες ηλεκτρονίων του φθορίου και του χλωρίου:

| Στοιχείο | Ηλεκτρονική συγγένεια (KJ/mol)

| --- | --- |

| Φθόριο (f) | -328 |

| Χλώριο (CL) | -349 |

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ενώ το φθόριο έχει γενικά την υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων μεταξύ των αλογενών, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις λόγω της σύνθετης αλληλεπίδρασης των παραγόντων. Για παράδειγμα, το βρώμιο έχει ελαφρώς υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων από το ιώδιο λόγω του μικρότερου μεγέθους του.