Ποιος τύπος διαλύτη θα διαλύσει μια μη πολική ομοιοπολική ένωση;
Αυτό οφείλεται στην αρχή του "όπως διαλύεται όπως":
* Μη πολικές ενώσεις κρατούνται μαζί από τις αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις (δυνάμεις van der Waals). Αυτές οι δυνάμεις είναι παρόμοιες σε δύναμη με τις δυνάμεις μεταξύ μορίων μιας άλλης μη πολικής ένωσης.
* Πολικοί διαλύτες έχουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης ή δεσμούς υδρογόνου. Δεν μπορούν να αλληλεπιδρούν αποτελεσματικά με τις αδύναμες δυνάμεις που κρατούν μαζί τις μη πολικές ενώσεις.
Παραδείγματα μη πολικών διαλυτών:
* Εξάνιο
* Διαιθυλαιθέρας
* Τολουόλιο
* Τετραχλωρίδιο άνθρακα
Αντίθετα, οι πολικοί διαλύτες όπως το νερό δεν θα διαλύουν μη πολικές ενώσεις. Τα μόρια του νερού προσελκύονται έντονα μεταξύ τους μέσω δεσμών υδρογόνου. Δεν μπορούν να σχηματίσουν αποτελεσματικές αλληλεπιδράσεις με τα ασθενώς αλληλεπιδρώντα μόρια μιας μη πολικής ένωσης. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το πετρέλαιο (μη πολικό) και το νερό (πολικό) δεν αναμιγνύονται.
