Πώς διαφέρουν οι ομοιοπολικοί δεσμοί από τους ιοντικούς;
ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση εξωτερικού κελύφους. Αυτή η κοινή χρήση είναι συνήθως ίση, πράγμα που σημαίνει ότι και τα δύο άτομα έχουν ίση πρόσβαση στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Τύπος ατόμων: Συνήθως εμφανίζεται μεταξύ των μη μεταλλικών, τα οποία έχουν έντονη τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια.
* Αντοχή δεσμού: Γενικά ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.
* Φυσικές ιδιότητες: Οι ομοιοπολικά συνδεδεμένες ουσίες μπορούν να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου. Τείνουν να έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* αγωγιμότητα: Συνήθως κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στην στερεά κατάσταση, αλλά μπορούν να είναι αγώγιμοι όταν διαλύονται σε διάλυμα ή λιωμένο.
* Παράδειγμα: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (CH₄)
Ιονικά ομόλογα:
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) δωρίζει ηλεκτρόνια σε ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο), δημιουργώντας θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα). Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά.
* Τύπος ατόμων: Συνήθως εμφανίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών, λόγω της διαφορετικής ηλεκτροαρνητικότητάς τους.
* Αντοχή δεσμού: Γενικά ασθενέστερους από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Φυσικές ιδιότητες: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου. Τείνουν να έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* αγωγιμότητα: Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε διάλυμα ή λιωμένο, αλλά όχι στην στερεά κατάσταση.
* Παράδειγμα: Πίνακας αλάτι (NaCl), χλωριούχο κάλιο (KCL), οξείδιο μαγνησίου (MGO)
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικός δεσμός | Ιωνικός δεσμός |
| --------------- | ---------------------------------
| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Κοινόχρηστο | Μεταφέρονται |
| Συμμετέχουν άτομα | Μη μέταλλα | Μέταλλα και μη μέταλλα |
| Δύναμη δεσμού | Ισχυρότερη | Ασθενέστερος |
| Σημεία τήξης/βρασμού | Κατώτερο | Υψηλότερη |
| Αγωγιμότητα | Κακή (στερεά) | Καλό (υγρό ή διαλυμένο)
| Παραδείγματα | Νερό (h₂o) | Πίνακας αλάτι (NaCl) |
Εκτός από αυτές τις διαφορές, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι υπάρχουν επίσης ενδιάμεσες περιπτώσεις όπου τα ομόλογα έχουν χαρακτηριστικά τόσο των ομοιοπολικών όσο και των ιοντικών δεσμών. Αυτά ονομάζονται πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί . Αυτοί οι δεσμοί εμφανίζονται όταν η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι άνιση, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
