Γιατί είναι ένας ιοντικός δεσμός ισχυρότερος από έναν ομοιοπολικό δεσμό;
* Φύση του δεσμού:
* Ιονικά ομόλογα σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτά τα ιόντα σχηματίζονται από την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο.
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων πυρήνων και των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων.
* δύναμη έλξης:
* ομοιοπολικά ομόλογα Περιλαμβάνει μια άμεση κατανομή των ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε μια ισχυρότερη και πιο εντοπισμένη έλξη μεταξύ των ατόμων.
* Ιονικά ομόλογα Βασιστείτε στην έλξη μεταξύ φορτισμένων σωματιδίων. Ενώ είναι ισχυρό, αυτή η έλξη είναι ασθενέστερη από την άμεση κατανομή των ηλεκτρονίων σε ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ηλεκτροστατική δύναμη μειώνεται ταχέως με απόσταση και τα ιόντα είναι συχνά πιο μακριά από τα άτομα σε έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* πολικότητα:
* Ιονικά ομόλογα είναι εξαιρετικά πολικοί, με σαφή διαχωρισμό των χρεώσεων. Αυτή η πολικότητα μπορεί να οδηγήσει σε ασθενέστερα αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων, ειδικά παρουσία πολικών διαλυτών όπως το νερό.
* ομοιοπολικά ομόλογα Μπορεί να είναι πολική ή μη πολική, αλλά είναι γενικά λιγότερο πολικοί από τους ιοντικούς δεσμούς. Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, καθιστώντας τους ακόμα πιο ισχυρή από τους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
Εξαιρέσεις:
Ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* Ιωνικές ενώσεις με πολύ υψηλά χρεώσεις: Οι ενώσεις όπως το οξείδιο του μαγνησίου (MGO) έχουν εξαιρετικά ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς λόγω των υψηλών φορτίων των εμπλεκομένων ιόντων.
* αδύναμοι ομοιοπολικοί δεσμοί: Μερικοί ομοιοπολικοί δεσμοί, όπως αυτοί στο αέριο υδρογόνου (Η2), είναι σχετικά αδύναμοι.
Συνοπτικά:
Η δύναμη ενός δεσμού εξαρτάται από τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται και τη φύση του δεσμού. Ενώ οι ιοντικοί δεσμοί είναι σημαντικοί, οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι λόγω της άμεσης κατανομής των ηλεκτρονίων και της πιο εντοπισμένης έλξης.
