Πώς μπορείτε να δοκιμάσετε εάν μια διαλυμένη ουσία είναι μοριακό στερεό ή ιοντική ένωση;
1. Διαλυτότητα σε νερό
* Ιωνικές ενώσεις: Γενικά διαλύεται καλά στο νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια του νερού είναι πολικά και μπορούν να περιβάλλουν τα ιόντα, τραβώντας τα χωριστά και σε διάλυμα.
* Μοριακά στερεά: Η διαλυτότητα στο νερό ποικίλλει σε μεγάλο βαθμό ανάλογα με τον τύπο του μορίου.
* πολικά μόρια: Συχνά διαλύονται καλά στο νερό επειδή μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού.
* Μη πολικά μόρια: Τείνουν να είναι αδιάλυτα στο νερό λόγω της έλλειψης ισχυρών αλληλεπιδράσεων με μόρια νερού.
2. Αγωγιμότητα
* Ιωνικές ενώσεις: Διεξάγετε ηλεκτρικό ρεύμα όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν χρέωση.
* Μοριακά στερεά: Μην διεξάγετε ηλεκτρική ενέργεια σε διάλυμα ή όταν λιώνετε. Δεν σχηματίζουν ιόντα σε αυτά τα κράτη.
3. Σημείο τήξης
* Ιωνικές ενώσεις: Γενικά έχουν υψηλά σημεία τήξης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων είναι ισχυρά και απαιτούν πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν.
* Μοριακά στερεά: Έχουν σχετικά χαμηλότερα σημεία τήξης. Οι διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν μόρια μαζί είναι ασθενέστερες από τους ιοντικούς δεσμούς.
4. Άλλες δοκιμές (πιο προηγμένες)
* φασματοσκοπία (IR και NMR): Αυτές οι τεχνικές μπορούν να παρέχουν πληροφορίες σχετικά με τους τύπους ομολόγων που υπάρχουν σε μια ουσία, η οποία μπορεί να βοηθήσει στη διάκριση μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών συγκόλλησης.
* περίθλαση ακτίνων Χ: Αυτή η μέθοδος αποκαλύπτει την κρυσταλλική δομή ενός στερεού. Οι ιοντικές ενώσεις έχουν συνήθως μια εξαιρετικά διατεταγμένη δομή με επαναλαμβανόμενα πρότυπα ιόντων, ενώ τα μοριακά στερεά συχνά έχουν πιο ακανόνιστες δομές.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Αυτές οι δοκιμές δεν είναι ανόητες. Υπάρχουν εξαιρέσεις σε κάθε κανόνα.
* Ορισμένες ενώσεις μπορεί να παρουσιάζουν χαρακτηριστικά τόσο των ιοντικών όσο και των μοριακών στερεών. Για παράδειγμα, ορισμένες ενώσεις έχουν τόσο ιοντικούς όσο και ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στη δομή τους.
Παράδειγμα:
Ας εξετάσουμε το επιτραπέζιο αλάτι (NaCl), μια κοινή ιοντική ένωση.
* Διαλυτότητα: Το NaCl διαλύεται εύκολα στο νερό.
* αγωγιμότητα: Υδατικά διαλύματα NaCl συμπεριφέρονται ηλεκτρική ενέργεια.
* Σημείο τήξης: Το NaCl έχει υψηλό σημείο τήξης (περίπου 801 ° C).
Αυτές οι ιδιότητες υποδεικνύουν ότι το NaCl είναι μια ιοντική ένωση.
