Τι είδους ΔΝΤ έχουν τα μόρια στη χημεία;

Τα μόρια μπορούν να έχουν μια ποικιλία διαμοριακών δυνάμεων (ΔΜΣ), οι οποίες είναι ελκυστικές δυνάμεις που υπάρχουν μεταξύ των μορίων. Ο τύπος του παρόντος του ΔΝΤ εξαρτάται από τη δομή του μορίου και τους τύπους των παρόντων ατόμων. Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF):

* Παρουσιάστε σε όλα τα μόρια.

* Ο ασθενέστερος τύπος του ΔΝΤ.

* Προέρχεται από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια.

* Η αντοχή αυξάνεται με την αύξηση του μοριακού μεγέθους και της επιφάνειας.

2. Δυνάμεις διπολικών:

* Παρουσιάζονται σε πολικά μόρια (μόρια με μόνιμα διπόλια)

* ισχυρότερη από την LDF

* Προέρχεται από την έλξη μεταξύ του θετικού άκρου ενός διπόλου και του αρνητικού άκρου του άλλου.

* Η δύναμη αυξάνεται με την αύξηση της πολικότητας.

3. Δεσμός υδρογόνου:

* Ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης.

* ισχυρότερος τύπος ΔΝΤ.

* Εμφανίζεται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (Ν, Ο ή F).

* Το άτομο υδρογόνου σχηματίζει έναν αδύναμο δεσμό με το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο ηλεκτροαρνητικό άτομο ενός παρακείμενου μορίου.

Παραδείγματα:

* νερό (h₂o): Δεσμός υδρογόνου

* μεθάνιο (ch₄): Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου

* αιθανόλη (c₂h₅oh): Δεσμεύσεις υδρογόνου και διπολικές δυνάμεις

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και δυνάμεις διπόλης-διπόλης

* ακετόνη (ch₃coch₃): Δυνάμεις διπολικών και δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου

Σημαντικές σημειώσεις:

* Η αντοχή του ΔΝΤ επηρεάζει άμεσα τις φυσικές ιδιότητες μιας ουσίας, όπως το σημείο βρασμού, το σημείο τήξης και το ιξώδες.

* Τα ισχυρότερα ΔΝΤ οδηγούν σε υψηλότερα σημεία βρασμού και σημεία τήξης.

* Οι ουσίες με δεσμό υδρογόνου έχουν γενικά υψηλότερα σημεία βρασμού από τις ουσίες με μόνο διπολικές δυνάμεις.

Ελπίζω ότι αυτή η εξήγηση είναι χρήσιμη! Ενημερώστε με αν έχετε άλλες ερωτήσεις.