Ποια είναι η πλήρης ιοντική εξίσωση των Mg και HCl;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την πλήρη ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του μαγνησίου (MG) και του υδροχλωρικού οξέος (HCl):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

Mg (s) + 2 HCl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Προσδιορίστε τους ισχυρούς ηλεκτρολύτες:

* Ισχυροί ηλεκτρολύτες: Αυτά διαχωρίζουν πλήρως σε ιόντα σε διάλυμα.

* HCl (υδροχλωρικό οξύ)

* Mgcl₂ (χλωριούχο μαγνήσιο)

* αδύναμοι ηλεκτρολύτες: Αυτά διαχωρίζονται μόνο εν μέρει.

* Κανένα σε αυτήν την αντίδραση

* μη ηλεκτρολύτες: Αυτά δεν διαχωρίζονται.

* Mg (μαγνήσιο)

* H₂ (αέριο υδρογόνου)

3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

* Καταρρίψτε τους ισχυρούς ηλεκτρολύτες στα αντίστοιχα ιόντα τους:

`` `

Mg (s) + 2 h⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq) → mg2⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq) + h₂ (g)

`` `

Σημαντική σημείωση: Το μέταλλο μαγνησίου (MG) και το αέριο υδρογόνου (H₂) παραμένουν όπως είναι επειδή δεν είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες.

Αυτή είναι η πλήρης ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του μαγνησίου και του υδροχλωρικού οξέος.