Τι ακυρώνει ή εξουδετερώνει τα οξέα;

Τα οξέα εξουδετερώνονται με βάσεις .

Εδώ είναι γιατί:

* οξέα Απελευθερώστε ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό, καθιστώντας το διάλυμα όξινο.

* βάσεις Απελευθερώστε ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύονται σε νερό, καθιστώντας το διάλυμα βασικό (αλκαλικό).

* Όταν αντιδρούν ένα οξύ και μια βάση, τα ιόντα Η+ και ΟΗ συνδυάζονται για να σχηματίσουν νερό (Η2Ο), το οποίο είναι ουδέτερο. Τα υπόλοιπα ιόντα σχηματίζουν ένα αλάτι, το οποίο είναι επίσης συνήθως ουδέτερο.

Παράδειγμα:

Υδροχλωρικό οξύ (HCL) + Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) -> Χλωριούχο νάτριο (NaCl) + νερό (H2O)

* Το HCl είναι ένα οξύ, απελευθερώνοντας ιόντα Η+.

* Το NaOH είναι μια βάση, απελευθερώνοντας ιόντα ΟΗ.

* Τα ιόντα Η+ και ΟΗ αντιδρούν στη μορφή Η2Ο, η οποία είναι ουδέτερη.

* Τα υπόλοιπα ιόντα (Na+ και Cl-) σχηματίζουν NaCl, το οποίο είναι επίσης ουδέτερο.

Ως εκ τούτου, η αντίδραση ενός οξέος με βάση έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό νερού και ένα άλας, εξουδετερώντας αποτελεσματικά το οξύ.

Ορισμένες κοινές βάσεις που χρησιμοποιούνται για την εξουδετέρωση των οξέων περιλαμβάνουν:

* Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH)

* Υδροξείδιο του καλίου (KOH)

* Υδροξείδιο του ασβεστίου (CA (OH) 2)

* υδροξείδιο του μαγνησίου (mg (OH) 2)

* αμμωνία (NH3)

Σημείωση: Η αντοχή του οξέος και της βάσης καθορίζει πόσο από το καθένα απαιτείται για την εξουδετέρωση του άλλου.