Τι είναι το Ionic και το Covealent Bond Common;
1. Και οι δύο περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων:
* Ιονικά ομόλογα: Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια (που γίνεται θετικό ιόν) και τα άλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια (καθιστώντας αρνητικό ιόν). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον δεσμό.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, κρατώντας τα μαζί.
2. Και οι δύο συμβάλλουν στο σχηματισμό μορίων και ενώσεων:
* Ιονικά ομόλογα: Μορφή ιοντικών ενώσεων, οι οποίες είναι συχνά κρυσταλλικές στερεές με υψηλά σημεία τήξης.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Σχηματίζουν μόρια, τα οποία μπορεί να είναι αέρια, υγρά ή στερεά ανάλογα με την ένωση.
3. Και οι δύο συμβάλλουν στη σταθερότητα της ύλης:
* Δημιουργώντας δεσμούς, τα άτομα επιτυγχάνουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, μειώνοντας την ενέργειά τους.
4. Και οι δύο περιλαμβάνουν ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ ατόμων:
* Ιονικά ομόλογα: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια που προσελκύονται στους πυρήνες και των δύο ατόμων.
Ωστόσο, υπάρχουν βασικές διαφορές μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών:
* Μεταφορά ηλεκτρονίων έναντι κοινής χρήσης: Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ιοντικοί δεσμοί τυπικά σχηματίζονται μεταξύ στοιχείων με μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ στοιχείων με παρόμοιες ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές.
* Αντοχή δεσμού: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Ιδιότητες των προκύπτουσων ενώσεων: Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να είναι σκληρά, εύθραυστα στερεά με υψηλά σημεία τήξης και καλή αγωγιμότητα στο διάλυμα. Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να υπάρχουν σε διάφορες καταστάσεις ύλης και συχνά έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και κακή αγωγιμότητα.
Συνοπτικά, οι ιοντικοί και ομοιοπολικοί δεσμοί είναι και οι δύο θεμελιώδεις δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί. Μοιράζονται μερικές κοινές πτυχές, αλλά οι διαφορές τους στην κατανομή των ηλεκτρονίων και την αντοχή δεσμών οδηγούν σε ξεχωριστά χαρακτηριστικά των ενώσεων που σχηματίζουν.
