Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων υπαγορεύεται από;

Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων υπαγορεύεται από τον νόμο για τη διατήρηση της μάζας . Αυτός ο θεμελιώδης νόμος δηλώνει ότι η ύλη δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές και φυσικές αλλαγές .

Δείτε πώς ισχύει για την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων:

* Τα άτομα πρέπει να διατηρηθούν: Σε μια χημική αντίδραση, τα άτομα απλώς αναδιαμορφώνονται, δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται. Επομένως, ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά των αντιδραστηρίων (αριστερή πλευρά της εξίσωσης) πρέπει να ισούται με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου στην πλευρά των προϊόντων (δεξιά πλευρά της εξίσωσης).

* Οι συντελεστές χρησιμοποιούνται για την εξισορρόπηση: Η εξισορρόπηση περιλαμβάνει την προσαρμογή των συντελεστών μπροστά από κάθε χημικό τύπο για να εξασφαλιστεί ο ίδιος αριθμός κάθε τύπου ατόμου εμφανίζεται και στις δύο πλευρές.

Παράδειγμα:

Η μη ισορροπημένη εξίσωση για την καύση του μεθανίου είναι:

Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o

Για να εξισορροπήσουμε αυτήν την εξίσωση, πρέπει να:

1. Ατομικά άτομα:

* Αντιδραστήρια:1 c, 4 ώρες, 2 o

* Προϊόντα:1 C, 2 h, 3 o

2. Ρυθμίστε τους συντελεστές:

* Τοποθετήστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂O για να εξισορροπήσετε τα άτομα υδρογόνου:

Ch₄ + o₂ → co₂ + 2h₂o

* Τώρα υπάρχουν 4 άτομα οξυγόνου στην πλευρά του προϊόντος, οπότε τοποθετήστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το O₂:

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

Τώρα η εξίσωση είναι ισορροπημένη επειδή υπάρχει ο ίδιος αριθμός κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές.