Ένα διάλυμα οξέος είναι 0,120 m σε HCl και 210 H2SO4 Ποιος όγκος 150 KOH θα πρέπει να προστεθεί 500,0 ml το όξινο εξουδετερωμένο εντελώς όλο το οξύ;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα βήμα προς βήμα:

1. Κατανοήστε την αντίδραση

Η αντίδραση περιλαμβάνει ένα ισχυρό οξύ (HCl και H₂so₄) που αντιδρά με μια ισχυρή βάση (KOH) για να σχηματίσει αλάτι και νερό:

* HCL + KOH → KCL + H₂O

* H₂so₄ + 2koh → k₂so₄ + 2h₂o

2. Υπολογίστε τα γραμμομόρια οξέος

* hcl:

* Moles του HCl =Molarity × Volume (σε λίτρα)

* Moles HCl =0,120 mol/L × 0,500 L =0,060 mol

* h₂so₄:

* Moles του H₂so₄ =Molarity × Volume (σε λίτρα)

* Moles του H ₂so₄ =0,210 mol/L × 0,500 L =0,105 mol mol

3. Λογαριασμός για τη στοιχειομετρία

* hcl: Ο λόγος αντίδρασης είναι 1:1 (1 mol ΗΟΙ αντιδρά με 1 mol ΚΟΗ).

* h₂so₄: Η αναλογία αντίδρασης είναι 1:2 (1 mol h₂so₄ αντιδρά με 2 mol koh).

4. Υπολογίστε τα συνολικά moles του KOH που χρειάζονται

* hcl: ΜΟΝΟ ΤΟΥ ΚΟΗ απαιτείται =0,060 mol (ίδιο με τα moles του HCl)

* h₂so₄: ΜΟΝΟ ΤΟΥ ΚΟΗ απαιτείται =0,105 mol × 2 =0,210 mol

* Σύνολο γραμμομορίων KOH: 0,060 mol + 0,210 mol =0,270 mol

5. Υπολογισμός όγκου διαλύματος KOH

* όγκος KOH:

* Όγκος =moles / molarity

* Όγκος =0,270 mol / 1,50 mol / L =0,180 L

6. Μετατρέψτε σε χιλιοστόλιτρα

* όγκος σε ml: 0.180 L × 1000 ml/L =180 mL

απάντηση: Θα πρέπει να προσθέσετε 180 ml του διαλύματος 1,50 Μ ΚΟΗ για την πλήρη εξουδετέρωση του οξέος.