Ποια είναι η εξίσωση για το ενυδατωμένο οξαλικό οξύ και το υδροξείδιο του νατρίου;

Η εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ ενυδατωμένου οξαλικού οξέος και υδροξειδίου του νατρίου εξαρτάται από το αν ψάχνετε για τη μοριακή εξίσωση , Ιονική εξίσωση , ή καθαρή ιοντική εξίσωση . Ακολουθεί μια κατανομή του καθενός:

1. Μοριακή εξίσωση:

Αυτή η εξίσωση δείχνει τους πλήρεις τύπους όλων των αντιδραστηρίων και προϊόντων.

* ενυδατωμένο οξαλικό οξύ: H₂c₂o₄ • 2h₂o (dihydrate)

* Υδροξείδιο του νατρίου: Ναχό

* Οξαλικό νάτριο: Na₂c₂o₄

* νερό: Ετησίως

Η ισορροπημένη μοριακή εξίσωση είναι:

h₂c₂o₄ • 2h₂o + 2naoh → na₂c₂o₄ + 4h₂o

2. Ιωνική εξίσωση:

Αυτή η εξίσωση δείχνει όλα τα ιόντα που υπάρχουν στη λύση.

2h⁺ + c₂o₄2⁻ + 4h₂o + 2na⁺ + 2OH⁻ → 2na⁺ + c₂o₄2⁻ + 4h₂o

3. Καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτή η εξίσωση δείχνει μόνο τα ιόντα που πραγματικά συμμετέχουν στην αντίδραση. Τα ιόντα θεατών (Na⁺ και C₂o₄2⁻ σε αυτή την περίπτωση) εξαλείφονται.

2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O

Αυτό απλοποιεί περαιτέρω:

h⁺ + oh⁻ → h₂o

Επεξήγηση:

* Η αντίδραση μεταξύ ενυδατωμένου οξαλικού οξέος και υδροξειδίου του νατρίου είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης .

* Τα ιόντα υδρογόνου (Η) από το οξαλικό οξύ αντιδρούν με τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) από το υδροξείδιο του νατρίου έως το σχηματισμό νερού (ΗΟΟ).

* Τα ιόντα νατρίου (Na⁺) και τα ιόντα οξαλικού (c₂o₄2⁻) παραμένουν σε διάλυμα ως ιόντα θεατών και δεν συμμετέχουν στην πραγματική αντίδραση.

Σημαντική σημείωση: Τα μόρια νερού από το ενυδατωμένο οξαλικό οξύ περιλαμβάνονται στη μοριακή εξίσωση αλλά δεν εμπλέκονται στην ίδια την αντίδραση. Είναι απλώς μέρος της δομής της ένωσης.