Γιατί υπάρχει δεσμός υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού αλλά όχι των μορίων σουλφιδίου;
Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου σε ένα μόριο νερού.
Lone Pairs: Το οξυγόνο στο νερό έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων.
δεσμός υδρογόνου: Το μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύεται από το μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτή η έλξη, μαζί με τα μοναχικά ζεύγη στο οξυγόνο, σχηματίζει έναν ισχυρό διαμοριακό δεσμό που ονομάζεται δεσμός υδρογόνου.
σουλφίδιο: Το θείο σε σουλφίδιο (H₂S) είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο. Ως εκ τούτου, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ θείου και υδρογόνου είναι μικρότερη, με αποτέλεσμα ασθενέστερες μερικές φορτίες. Επιπλέον, το θείο δεν διαθέτει μοναδικά ζεύγη ηλεκτρονίων που διατίθενται για δεσμό υδρογόνου.
Συμπέρασμα: Ο συνδυασμός υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας και μοναχικών ζευγών στο άτομο οξυγόνου στο νερό επιτρέπει τον σχηματισμό ισχυρών δεσμών υδρογόνου, ενώ η χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και η έλλειψη μοναχικών ζευγών σε σουλφίδιο εμποδίζουν τη δέσμευση υδρογόνου.
Επομένως, η δέσμευση υδρογόνου υπάρχει στα μόρια νερού αλλά όχι σε μόρια σουλφιδίου.
