Τι θα παρουσιάσει το μεγαλύτερο ποσό ομοιοπολικής σύνδεσης LICI AI2O3 του 2 και SiO2;
Κατανόηση της ομοιοπολικής σύνδεσης
Η ομοιοπολική συγκόλληση συμβαίνει όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτός ο τύπος συγκόλλησης είναι ισχυρότερος μεταξύ των μη μεταλλικών ατόμων, όπου η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι σχετικά μικρή.
Ανάλυση των ενώσεων
* LICL (χλωριούχο λιθίου): Αυτή είναι μια ιοντική ένωση. Το λίθιο είναι μέταλλο και το χλώριο είναι μη μέταλλο. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγάλη, οδηγώντας στη μεταφορά ηλεκτρονίων, χωρίς κοινή χρήση.
* al₂o₃ (οξείδιο αργίλου): Το αλουμίνιο είναι μέταλλο και το οξυγόνο είναι μη μέταλλο. Ενώ υπάρχει σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, ο δεσμός έχει ένα βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα λόγω του μικρού μεγέθους και της υψηλής πυκνότητας φορτίου αλουμινίου.
* (Oxygen difluoride): Το οξυγόνο και η φθορίνη είναι και τα δύο μέταλλα με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν κατά κύριο λόγο ομοιοπολικό δεσμό με κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Sio₂ (διοξείδιο του πυριτίου): Το πυρίτιο και το οξυγόνο είναι και τα δύο μέταλλα. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μέτρια, οδηγώντας σε έναν εξαιρετικά πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Συμπέρασμα
Με βάση τη φύση της συγκόλλησης, το του (Oxygen difluoride) και του Sio₂ (διοξείδιο του πυριτίου) παρουσιάζουν τη μεγαλύτερη ποσότητα ομοιοπολικής σύνδεσης .
* είναι το πιο ομοιοπολικό, επειδή το οξυγόνο και το φθόριο είναι και τα δύο εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά μη μέταλλα.
* sio₂ είναι επίσης εξαιρετικά ομοιοπολικό λόγω της παρόμοιας ηλεκτροαρνητικότητας του πυριτίου και του οξυγόνου.
Σημαντική σημείωση:
Ενώ το Al₂o₃ έχει κάποιο βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα, είναι κατά κύριο λόγο μια ιοντική ένωση λόγω της σημαντικής διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αλουμινίου και οξυγόνου.
