Περιγράψτε τη σχέση μεταξύ των συγκεντρώσεων ιόντων υδροξειδίου και υδροξειδίου σε ένα υδατικό διάλυμα;

Η σχέση μεταξύ των συγκεντρώσεων ιόντων Hydronium (H₃O⁺) και υδροξειδίου (OH⁻) σε ένα υδατικό διάλυμα είναι αντιστρόφως αναλογική και διέπεται από το Ιονικό προϊόν νερού (kW) . Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ιονικό προϊόν νερού (kW): Σε μια δεδομένη θερμοκρασία, το προϊόν των συγκεντρώσεων ιόντων υδροξειδίου και υδροξειδίου στο νερό είναι σταθερό. Αυτή η σταθερά ονομάζεται ιοντικό προϊόν νερού, που δηλώνεται ως kW.

* Στους 25 ° C, kW =1,0 x 10⁻⁻⁴

* Αντίστροφη αναλογικότητα: Αυτό σημαίνει ότι καθώς η συγκέντρωση ενός ιόντος αυξάνεται, η συγκέντρωση του άλλου ιόντος μειώνεται αναλογικά.

* Υψηλή [h₃o⁺] σημαίνει χαμηλό [oh⁻]

* χαμηλή [h₃o⁺] σημαίνει υψηλή [oh⁻]

* Εξίσωση: Η σχέση μπορεί να εκπροσωπηθεί από την εξίσωση:

* Kw =[h₃o⁺] [oh⁻]

Εδώ επηρεάζει αυτό η οξύτητα και η βασικότητα του διαλύματος:

* όξινο διάλυμα: [H₃o⁺]> [oh⁻]

* Βασική λύση: [Oh⁻]> [h₃o⁺]

* ουδέτερη λύση: [H₃o⁺] =[oh⁻] =1.0 x 10⁻⁷ m (στους 25 ° C)

Στην ουσία, η ισορροπία μεταξύ ιόντων υδροξειδίου και υδροξειδίου καθορίζει το ρΗ ενός διαλύματος. Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή τη βασικότητα ενός διαλύματος που βασίζεται στη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου.