Σε ένα ομοιοπολικά συνδεδεμένο μόριο ο αριθμός των ηλεκτρονίων που μετοχές ατόμου με άλλους είναι συνήθως ίσος με τα ηλεκτρόνια;

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που μετοχές ατόμου σε ομοιοπολικό δεσμό είναι συνήθως ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων salence Πρέπει να κερδίσει ή να χάσει για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάδα (ή ντουέτο για υδρογόνο).

Εδώ είναι γιατί:

* Κανόνας οκτάδων: Τα περισσότερα άτομα προσπαθούν να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους (κέλυφος σθένους). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.

* ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα επιτυγχάνουν αυτή τη σταθερή διαμόρφωση με κοινή χρήση ηλεκτρονίων με άλλα άτομα.

* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος, τα οποία εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.

Παράδειγμα:

* Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάδα. Ως εκ τούτου, σχηματίζει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς, μοιράζοντας ένα ηλεκτρόνιο με κάθε ένα από τα δύο άτομα που συνδέεται με.

Εξαιρέσεις:

* υδρογόνο: Το υδρογόνο χρειάζεται μόνο 2 ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό ντουέτο, έτσι ώστε να σχηματίζει μόνο έναν ομοιοπολικό δεσμό.

* Στοιχεία στις περιόδους 3 και μετά: Ορισμένα στοιχεία σε αυτές τις περιόδους μπορούν να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι μπορούν να χρησιμοποιήσουν τα τροχιακά D τους για συγκόλληση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένα παραδείγματα!