bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Εάν οι μόνες αντιδράσεις μιας αντίδρασης ήταν Zn και HCl, τι λέει η μάζα διατήρησης του νόμου για τα προϊόντα;

Εδώ είναι ο τρόπος με τον οποίο ο νόμος της διατήρησης της μάζας ισχύει για την αντίδραση του ψευδαργύρου (Zn) και του υδροχλωρικού οξέος (HCl):

Ο νόμος της διατήρησης της μάζας

Αυτός ο θεμελιώδης νόμος αναφέρει ότι σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση. Καμία μάζα δεν έχει χαθεί ή αποκτηθεί κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

Η αντίδραση του ψευδαργύρου και του υδροχλωρικού οξέος

Όταν ο ψευδάργυρος αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ, συμβαίνει η ακόλουθη αντίδραση:

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

* Αντιδραστήρια: Ψευδάργυρος (Zn) και υδροχλωρικό οξύ (HCl)

* Προϊόντα: Χλωριούχο ψευδάργυρο (ZNCL₂) και αέριο υδρογόνου (H₂)

Εφαρμογή του νόμου της διατήρησης της μάζας

1. Μάζα αντιδραστηρίων: Θα μετρήσετε προσεκτικά τη μάζα του ψευδαργύρου και τη μάζα του χρησιμοποιούμενου διαλύματος υδροχλωρικού οξέος.

2. Μάζα των προϊόντων: Θα συλλέγετε το παραγόμενο αέριο υδρογόνου (ίσως μετατοπίζοντας το νερό σε έναν κύλινδρο που έχει αποφοιτήσει ανάποδα) και θα μετρήσει τον όγκο του. Στη συνέχεια, θα χρησιμοποιούσατε την πυκνότητα του αερίου υδρογόνου για να υπολογίσετε τη μάζα του. Το χλωριούχο ψευδάργυρο θα παραμείνει διαλυμένο στο διάλυμα, οπότε θα εξατμίσατε το νερό και θα μετρήσετε τη μάζα του εναπομείναντος στερεού χλωριούχου ψευδαργύρου.

3. Διατήρηση: Σύμφωνα με το νόμο της διατήρησης της μάζας, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (υδροχλωρικό οξύ ψευδαργύρου) θα πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (αέριο υδρογόνου ψευδαργύρου + υδρογόνου).

Σημαντικές σημειώσεις

* κλειστό σύστημα: Ο νόμος ισχύει όταν το σύστημα είναι κλειστό, που σημαίνει ότι δεν διαφεύγουν ή εισέρχονται ουσίες. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο είναι σημαντικό να συλλέγονται όλα τα παραγόμενα αέριο υδρογόνου.

* μάζα έναντι όγκου: Ενώ οι όγκοι των αντιδραστηρίων και των προϊόντων ενδέχεται να αλλάξουν, η συνολική μάζα πρέπει να παραμείνει σταθερή.

* Χημική αλλαγή: Ο νόμος της διατήρησης της μάζας ισχύει μόνο για τις χημικές αντιδράσεις. Δεν ισχύει για πυρηνικές αντιδράσεις όπου η μάζα μπορεί να μετατραπεί σε ενέργεια.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιαδήποτε πτυχή αυτού!

Χημική εξίσωση για την αντίδραση μαγειρικής σόδας και ξιδιού

Χημική εξίσωση για την αντίδραση μαγειρικής σόδας και ξιδιού

Η χημική αντίδραση μαγειρικής σόδας και ξιδιού βρίσκει χρήση σε χημικά ηφαίστεια, παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα και σύνθεση οξικού νατρίου (καυτού πάγου). Είναι μια υδατική (με βάση το νερό) αντίδραση μεταξύ διττανθρακικού νατρίου και οξικού οξέος από το ξύδι. Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσω

Διαφορά μεταξύ πολυαιθυλενίου και πολυπροπυλενίου

Διαφορά μεταξύ πολυαιθυλενίου και πολυπροπυλενίου

Κύρια διαφορά – Πολυαιθυλένιο έναντι πολυπροπυλενίου Τόσο το πολυαιθυλένιο όσο και το πολυπροπυλένιο είναι τύποι πλαστικών και είναι πολυμερή. Η λέξη «πολυ» σημαίνει «πολλά» και, ως εκ τούτου, τα πολυμερή είναι υλικά που αποτελούνται από πολλές μικρότερες μονάδες μαζί. Τα περισσότερα από τα πολυμερή

Διαφορά μεταξύ Ισεντροπικού και Αδιαβατικού

Διαφορά μεταξύ Ισεντροπικού και Αδιαβατικού

Κύρια διαφορά – Isentropic vs Adiabatic Isentropic και adiabatic είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται για να ονομάσουν δύο συγκεκριμένες χημικές διεργασίες που λαμβάνουν χώρα σε θερμοδυναμικά συστήματα. Αυτές οι διεργασίες εξηγούνται χρησιμοποιώντας θερμοδυναμική. Η θερμοδυναμική είναι ο κλάδος της φ