Τι συμβαίνει με τα ηλεκτρόνια σε μια αντίδραση οξειδοαναγωγής;
Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής:
* Redox είναι σύντομη για μείωση-οξείδωση .
* Αυτές οι αντιδράσεις περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ χημικών ειδών.
* Ένα είδος * χάνει * ηλεκτρόνια (οξείδωση) ενώ ένα άλλο είδος * κέρδη * ηλεκτρόνια (μείωση).
ηλεκτρόνια σε οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις:
* Οξείδωση: Η απώλεια ηλεκτρονίων. Το είδος που χάνει ηλεκτρόνια λέγεται ότι είναι οξειδωμένο .
* Μείωση: Το κέρδος των ηλεκτρονίων. Το είδος που κερδίζει ηλεκτρόνια λέγεται ότι είναι μειωμένο .
Βασικά σημεία:
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι θεμελιωδώς για την κίνηση ηλεκτρονίων από ένα άτομο ή μόριο σε άλλο.
* ταυτόχρονη: Η οξείδωση και η μείωση εμφανίζονται πάντα * ταυτόχρονα * σε μια οξειδοαναγωγική αντίδραση. Δεν μπορείτε να έχετε ένα χωρίς το άλλο.
* Εξισορρόπηση: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που χάνονται στην οξείδωση πρέπει να ισούται με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν σε μείωση.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση του μεταλλικού ψευδαργύρου (Zn) με ιόντα χαλκού (II) (CU2⁺):
`` `
Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + cu (s)
`` `
* ψευδάργυρος (zn) χάνει δύο ηλεκτρόνια και γίνεται οξειδωμένο:
`` `
Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
`` `
* ιόντα χαλκού (II) (Cu²⁺) κερδίστε δύο ηλεκτρόνια και μειώνονται:
`` `
Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s)
`` `
Συνοπτικά, τα ηλεκτρόνια είναι οι βασικοί παράγοντες των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής. Η κίνηση τους από ένα είδος σε άλλο οδηγεί ολόκληρη τη διαδικασία.
