Τι είναι ένα οξύ χημικά;
Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών πτυχών:
* Δωρητής πρωτονίων: Τα οξέα συχνά περιγράφονται ως δωρητές πρωτονίων . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι όταν ένα οξύ διαλύεται στο νερό, απελευθερώνει ένα ιόν υδρογόνου (Η+), το οποίο είναι ουσιαστικά ένα πρωτόνιο (άτομο υδρογόνου χωρίς το ηλεκτρόνιο του).
* Κλίμακα pH: Τα οξέα έχουν τιμή ρΗ μικρότερη από 7 στην κλίμακα pH. Όσο χαμηλότερο είναι το ρΗ, τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ.
* αντιδράσεις: Τα οξέα αντιδρούν με βάσεις για να σχηματίσουν άλατα και νερό. Αυτή η αντίδραση ονομάζεται εξουδετέρωση.
* Παραδείγματα: Τα κοινά παραδείγματα οξέων περιλαμβάνουν:
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl) :Βρέθηκε στο στομάχι και χρησιμοποιείται σε προϊόντα καθαρισμού.
* θειικό οξύ (H2SO4) :Χρησιμοποιείται σε μπαταρίες αυτοκινήτων και βιομηχανικές διεργασίες.
* οξικό οξύ (CH3COOH) :Βρέθηκε στο ξύδι.
* κιτρικό οξύ (C6H8O7) :Βρέθηκαν στα εσπεριδοειδή.
Σημαντική σημείωση:
Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι δεν είναι όλες οι ουσίες που έχουν ξινή γεύση. Ορισμένες ουσίες, όπως η ζάχαρη, μπορεί να είναι ξινές χωρίς να είναι όξινες. Ο χημικός ορισμός ενός οξέος επικεντρώνεται στην παραγωγή ιόντων υδρογόνου, όχι στη γεύση.
