Γιατί τα άτομα υδρογόνου του νερού συνδέονται με ασύμμετρη;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του οξυγόνου: Το οξυγόνο διαθέτει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται δύο ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του υδρογόνου: Το υδρογόνο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται ένα ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό ντουέτο.
* ομοιοπολική σύνδεση: Το Oxygen μοιράζεται δύο από τα ηλεκτρόνια του με κάθε άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
* λυγισμένη μοριακή γεωμετρία: Οι δύο ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου δημιουργούν μια λυγισμένη μοριακή γεωμετρία. Αυτό οφείλεται στην απόρριψη μεταξύ των μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου και των ζεύγους συγκόλλησης μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου.
Επομένως, ενώ το συνολικό σχήμα του μορίου νερού είναι λυγισμένο, τα δύο άτομα υδρογόνου είναι συμμετρικά προσκολλημένα στο άτομο οξυγόνου.
Ακολουθούν μερικά βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Συμμετρία στη συγκόλληση: Οι δύο δεσμοί O-H είναι πανομοιότυποι σε μήκος και δύναμη.
* Ασυμμετρία σε σχήμα: Τα μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου ωθούν τους δύο δεσμούς Ο-Η πιο κοντά, με αποτέλεσμα ένα λυγισμένο σχήμα.
* πολικότητα: Λόγω του λυγισμένου σχήματος, το μόριο του νερού έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο στην πλευρά του οξυγόνου και μερική θετική φορτία στην πλευρά του υδρογόνου, καθιστώντας το ένα πολικό μόριο.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!
