Τα άτομα ενός στοιχείου είναι διαφορετικά από τα άτομα άλλα στοιχεία;
* Ατομικός αριθμός: Το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός στοιχείου είναι ο ατομικός αριθμός του, ο οποίος αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου. Κάθε στοιχείο έχει έναν μοναδικό ατομικό αριθμό. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια, ενώ όλα τα άτομα οξυγόνου έχουν 8 πρωτόνια.
* Αριθμός ηλεκτρονίων: Τα άτομα ενός στοιχείου έχουν συνήθως τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με τα πρωτόνια, καθιστώντας τα ηλεκτρικά ουδέτερα. Αυτός ο αριθμός ηλεκτρονίων επηρεάζει επίσης τη χημική συμπεριφορά του ατόμου.
* Αριθμός νετρονίων: Ενώ ο αριθμός των πρωτονίων καθορίζει το στοιχείο, ο αριθμός των νετρονίων μπορεί να ποικίλει μέσα σε ένα στοιχείο. Αυτές οι παραλλαγές ονομάζονται ισότοπα. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 έχει 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια. Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου συμπεριφέρονται παρομοίως χημικά αλλά έχουν διαφορετικές μάζες.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Η διάταξη των ηλεκτρονίων σε διαφορετικά επίπεδα ενέργειας και τροχιακά γύρω από τον πυρήνα είναι ειδική για κάθε στοιχείο. Αυτή η διαμόρφωση επηρεάζει τον τρόπο με τον οποίο ένα άτομο αλληλεπιδρά με άλλα άτομα και καθορίζει τις χημικές του ιδιότητες.
Συνοπτικά: Τα άτομα διαφορετικών στοιχείων έχουν διαφορετικό αριθμό πρωτονίων, οδηγώντας σε ξεχωριστές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων και χημικές συμπεριφορές. Αυτή η θεμελιώδης διαφορά τους καθιστά διακριτή ο ένας από τον άλλο.
